Matemáticas esenciales Aritmética exponencial La notación exponencial se utiliza para expresar números muy grandes y muy pequeños como producto de dos números. El primer número del producto, el término de dígitos , es un número no inferior a 1 y no igual o superior a 10. El segundo número del producto, el término exponencial , se escribe como 10 con un exponente. Algunos ejemplos de notación exponencial son: 1.000 = 1 × 10 3 100 = 1 × 10 2 10 = 1 × 10 1 1 = 1 × 10 0 0,1 = 1 × 10 -1 0,001 = 1 × 10 -3 2.386 = 2,386 × 1.000 = 2,386 × 10 3 0,123 = 1,23 × 0,1 = 1,23 × 10 -1 La potencia (exponente) de 10 es igual al número de posiciones que se desplaza el decimal para dar el número de dígitos. El método exponencial es una notación especialmente útil para números muy grandes y muy pequeños. Por ejemplo, 1.230.000.000 = 1,23 × 10 9 , y 0,00000000036 = 3,6 × 10 −10 . Suma de exponenciales Convierta todos los números a la misma potencia de 10, sume los términos de dígitos de los números y, si procede, vuelva a convertir el término de dígitos en un número entre 1 y 10, al ajustar el término exponencial. Sumar exponenciales Sume 5,00 × 10 -5 y 3,00 × 10 −3 . Solución 3,00 × 10 -3 = 300 × 10 -5 ( 5,00 × 10 -5 ) + ( 300 × 10 -5 ) = 305 × 10 -5 = 3,05 × 10 -3 Resta de exponenciales Convierta todos los números a la misma potencia de 10, tome la diferencia de los términos de dígitos y, si procede, vuelva a convertir el término de dígitos en un número entre 1 y 10, al ajustar el término exponencial. Restar exponenciales Reste 4,0 × 10 -7 de 5,0 × 10 −6 . Solución 4,0 × 10 -7 = 0,40 × 10 -6 ( 5,0 × 10 -6 ) – ( 0,40 × 10 -6 ) = 4,6 × 10 -6 Multiplicación de exponenciales Multiplique los términos de dígitos de la forma habitual y sume los exponentes de los términos exponenciales. Multiplicar exponenciales Multiplique 4,2 × 10 -8 por 2,0 × 10 3 . Solución ( 4,2 × 10 -8 ) × ( 2,0 × 10 3 ) = ( 4,2 × 2,0 ) × 10 ( -8 ) + ( +3 ) = 8,4 × 10 -5 División de exponenciales Divida el término de dígitos del numerador entre el término de dígitos del denominador y reste los exponentes de los términos exponenciales. Dividir exponenciales Divida 3,6 × 10 -5 entre 6,0 × 10 −4 . Solución 3,6 × 10 -5 6,0 × 10 -4 = ( 3,6 6,0 ) × 10 ( -5 ) – ( –4 ) = 0,60 × 10 -1 = 6,0 × 10 -2 Elevación al cuadrado de exponenciales Eleve al cuadrado el término de dígitos de la forma habitual y multiplique el exponente del término exponencial por 2. Elevar al cuadrado exponenciales Eleve al cuadrado el número 4,0 × 10 −6 . Solución ( 4,0 × 10 -6 ) 2 = 4 × 4 × 10 2 × ( -6 ) = 16 × 10 -12 = 1,6 × 10 -11 Elevación al cubo de exponenciales Eleve al cubo el término de dígitos de la forma habitual y multiplique el exponente del término exponencial por 3. Elevar al cubo exponenciales Eleve al cubo el número 2 × 10 4 . Solución ( 2 × 10 4 ) 3 = 2 × 2 × 2 × 10 3 × 4 = 8 × 10 12 Sacar raíces cuadradas de exponenciales Si es necesario, disminuya o aumente el término exponencial para que la potencia de 10 pueda dividirse uniformemente entre 2. Saque la raíz cuadrada del término de dígitos y divida el término exponencial entre 2. Hallar la raíz cuadrada de exponenciales Calcule la raíz cuadrada de 1,6 × 10 −7 . Solución 1,6 × 10 -7 = 16 × 10 -8 16 × 10 -8 = 16 × 10 -8 = 16 × 10 – 8 2 = 4,0 × 10 -4 Cifras significativas Un apicultor informa que tiene 525.341 abejas. Las tres últimas cifras del número son obviamente inexactas, ya que durante el tiempo que el cuidador estuvo contando las abejas, algunas de ellas murieron y otras eclosionaron; esto dificulta bastante determinar el número exacto de abejas. Habría sido más razonable que el apicultor hubiera informado la cifra 525.000. Es decir, las tres últimas cifras son despreciables, a no ser que se utilicen para fijar la posición del punto decimal. Sus valores exactos no tienen ningún significado útil en esta situación. Al informar de las cantidades, utilice solo tantas cifras significativas como lo amerite la exactitud de la medición. La importancia de las cifras significativas radica en su aplicación al cálculo fundamental. En la suma y la resta debe haber tantas cifras a la derecha del decimal como la del menor de los números utilizados en el cálculo (indicado con subrayado en el siguiente ejemplo). Suma y resta con cifras significativas Sume 4,383 g y 0,0023 g. Solución 4,38 3 _ g 0,002 3 _ g 4,38 5 _ g En la multiplicación y en la división, el producto o el cociente no debería contener más dígitos que los del factor que contenga el menor número de cifras significativas. Multiplicación y división con cifras significativas Multiplique 0,6238 por 6,6. Solución 0,623 8 _ × 6. 6 _ = 4. 1 _ Al redondear los números, aumente la cifra retenida en 1 si va seguida de un número mayor que 5 ("redondear hacia arriba"). No cambie el dígito retenido si los dígitos que siguen son menores de 5 ("redondear hacia abajo"). Si la cifra retenida va seguida de 5, se redondea hacia arriba si la cifra retenida es impar, o hacia abajo si es par (tras el redondeo, la cifra retenida será siempre par). El uso de logaritmos y números exponenciales El logaritmo común de un número (log) es la potencia a la que hay que elevar 10 para que sea igual a ese número. Por ejemplo, el logaritmo común de 100 es 2, porque 10 debe elevarse a la segunda potencia para ser igual a 100. A continuación, otros ejemplos. Logaritmos y números exponenciales Número Número expresado exponencialmente Logaritmo común 1.000 10 3 3 10 10 1 1 1 10 0 0 0,1 10 −1 -1 0,001 10 −3 -3 ¿Cuál es el logaritmo común de 60? Dado que 60 se encuentra entre 10 y 100, que tienen logaritmos de 1 y 2, respectivamente, el logaritmo de 60 es 1,7782; es decir: 60 = 10 1 0,7782 El logaritmo común de un número menor que 1 tiene un valor negativo. El logaritmo de 0,03918 es −1,4069, o 0,03918 = 10 – 1,4069 = 1 10 1,4069 Para obtener el logaritmo común de un número, utilice el botón log en su calculadora. Para calcular un número a partir de su logaritmo, tome el inverso del logaritmo o calcule 10 x (donde x es el logaritmo del número). El logaritmo natural de un número (ln) es la potencia a la que hay que elevar e para que sea igual al número; e es la constante 2,7182818. Por ejemplo, el logaritmo natural de 10 es 2,303; es decir: 10 = e 2 0,303 = 2 0,7182818 2 0,303 Para obtener el logaritmo natural de un número, utilice el botón ln en su calculadora. Para calcular un número a partir de su logaritmo natural, introduzca el logaritmo natural y tome la inversa ln del logaritmo natural o calcule e x (donde x es el logaritmo natural del número). Los logaritmos son exponentes; por lo tanto, las operaciones con logaritmos siguen las mismas reglas que las operaciones con exponentes. El logaritmo de un producto de dos números es la suma de los logaritmos de los dos números. log x y = log x + log y , y ln x y = ln x + ln y El logaritmo del resultante de la división de dos números es la diferencia entre los logaritmos de los dos números. log x y = log x – log y , y ln x y = ln x – ln y El logaritmo de un número elevado a un exponente es el producto del exponente y el logaritmo del número. log x n = n log x y ln x n = n ln x La solución de las ecuaciones cuadráticas Las funciones matemáticas de esta forma se conocen como polinomios de segundo orden o, más comúnmente, funciones cuadráticas. a x 2 + b x + c = 0 La solución o las raíces de cualquier ecuación cuadrática se calculan mediante la siguiente fórmula: x = – b ± b 2 – 4 a c 2 a Resolución de ecuaciones cuadráticas Resuelva la ecuación cuadrática 3 x 2 + 13 x - 10 = 0. Solución Sustituyendo los valores a = 3, b = 13, c = -10 en la fórmula, obtenemos: x = – 13 ± ( 13 ) 2 – 4 × 3 × ( -10 ) 2 × 3 x = – 13 ± 169 + 120 6 = – 13 ± 289 6 = – 13 ± 17 6 Por consiguiente, las dos raíces son: x = – 13 + 17 6 = 2 3 y x = – 13 – 17 6 = -5 Las ecuaciones cuadráticas construidas a partir de datos físicos siempre tienen raíces reales, y de estas raíces reales, a menudo son relevantes únicamente las que tienen valores positivos. Gráficos bidimensionales ( x - y ) La relación entre dos propiedades cualquiera de un sistema se representa mediante un gráfico bidimensional de datos. Los gráficos de este tipo tienen dos ejes: uno horizontal, que corresponde a la variable independiente, o la variable cuyo valor se controla ( x ), y uno vertical, que corresponde a la variable dependiente o la variable cuyo valor se observa o mide ( (y ). Cuando el valor de y cambia en función de x (es decir, a diferentes valores de x corresponden diferentes valores de y ), se puede trazar o dibujar un gráfico de este cambio. El gráfico se genera con valores específicos para los pares de datos ( x , y ) Gráfico de la dependencia de y con respecto a x x y 1 5 2 10 3 7 4 14 Esta tabla contiene los siguientes puntos: (1,5), (2,10), (3,7) y (4,14). Cada uno de estos puntos puede representarse en un gráfico y conectarse para obtener una representación gráfica de la dependencia de y con respecto a x . Si se conoce la función que describe la dependencia de y con respecto a x , puede utilizarse para calcular los pares de datos x,y que posteriormente pueden representarse gráficamente. Trazado de pares de datos Si sabemos que y = x 2 + 2, podemos elaborar una tabla con unos cuantos valores de ( x , y ) y luego trazar la línea a partir de los datos que se indican allí. x y = x 2 + 2 1 3 2 6 3 11 4 18

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Unidades y factores de conversión Unidades de longitud metro (m) = 39,37 pulgadas (in) = 1,094 yardas (yd) centímetro (cm) = 0,01 m (exacto, definición) milímetro (mm) = 0,001 m (exacto, definición) kilómetro (km) = 1.000 m (exacto, definición) angstrom (Å) = 10 -8 cm (exacto, definición) = 10 -10 m (exacto, definición) yarda (yd) = 0,9144 m pulgada (in) = 2,54 cm (exacto, definición) milla (EE. UU.) = 1,60934 km Unidades de volumen litro (L) = 0,001 m 3 (exacto, definición) = 1.000 cm 3 (exacto, definición) = 1,057 (EE. UU.) cuartos de galón mililitro (mL) = 0,001 L (exacto, definición) = 1 cm 3 (exacto, definición) microlitro (μL) = 10 -6 L (exacto, definición) = 10 -3 cm 3 (exacto, definición) cuarto de galón líquido (EE. UU.) = 32 (EE. UU.) onzas líquidas (exacto, definición) = 0,25 (EE. UU.) galón (exacto, definición) = 0,9463 L cuarto de galón seco = 1,1012 L pie cúbico (EE. UU.) = 28,316 L Unidades de masa gramo (g) = 0,001 kg (exacto, definición) miligramo (mg) = 0,001 g (exacto, definición) kilogramo (kg) = 1.000 g (exacto, definición) = 2,205 lb tonelada (métrica) = 1.000 kg (exacto, definición) = 2.204,62 lb onza (oz) = 28,35 g libra (lb) = 0,4535924 kg tonelada (corta) = 2.000 lb (exacto, definición) = 907,185 kg tonelada (larga) = 2240 lb (exacto, definición) = 1,016 tonelada métrica Unidades de energía 4,184 julios (J) = 1 caloría termoquímica (cal) 1 caloría termoquímica (cal) = 4,184 × 10 7 erg erg = 10 -7 J (exacto, definición) electrón-voltio (eV) = 1,60218 × 10 -19 J = 23,061 kcal mol -1 atmósfera litro = 24,217 cal = 101,325 J (exacto, definición) caloría nutricional (Cal) = 1.000 cal (exacto, definición) = 4.184 J Unidad térmica británica (British Thermal Unit, BTU) = 1054,804 J La BTU es la cantidad de energía necesaria para calentar una libra de agua por un grado Fahrenheit. Por lo tanto, la relación exacta de la BTU con los julios y otras unidades de energía depende de la temperatura a la que se mida. 59 °F (15 °C) es la temperatura de referencia que más se utiliza para la definición de la BTU en los Estados Unidos. A esta temperatura, el factor de conversión es el que se proporciona en esta tabla. Unidades de presión torr = 1 mm Hg (exacto, definición) pascal (Pa) = N m -2 (exacto, definición) = kg m -1 s -2 (exacto, definición) atmósfera (atm) = 760 mm Hg (exacto, definición) = 760 torr (exacto, definición) = 101.325 N -2 (exacto, definición) = 101.325 Pa (exacto, definición) bar = 10 5 Pa (exacto, definición) = 10 5 kg m -1 s -2 (exacto, definición)

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Constantes físicas fundamentales Constantes físicas fundamentales Nombre y símbolo Valor unidad de masa atómica (uma o u) 1,6605402 × 10 -27 kg Número de Avogadro 6,02214076 × 10 23 mol -1 constante de Boltzmann ( k ) 1,380649 × 10 -23 J K -1 cociente carga-masa del electrón ( e/m e ) 1,75881962 × 10 11 C kg -1 unidad fundamental de carga ( e ) 1,602176634 × 10 -19 C masa en reposo del electrón ( m e ) 9,1093897 × 10 -31 kg constante de Faraday ( F ) 9,6485309 × 10 4 C mol -1 constante del gas ( R ) 8,205784 × 10 -2 L atm mol -1 K -1 = 8,314510 J mol -1 K -1 volumen molar de un gas ideal, 1 atm, 0 °C 22,41409 L mol -1 volumen molar de un gas ideal, 1 bar, 0 °C 22,71108 L mol -1 masa en reposo del neutrón ( m n ) 1,6749274 × 10 -27 kg constante de Planck ( h ) 6,62607015 × 10 -34 J s masa en reposo del protón ( m p ) 1,6726231 × 10 -27 kg constante de Rydberg (R) 1,0973731534 × 10 7 m -1 = 2,1798736 × 10 -18 J velocidad de la luz (en el vacío) ( c ) 2,99792458 × 10 8 m s -1

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Propiedades del agua Densidad del agua (g/mL) a diferentes temperaturas (°C) Temperatura Densidad (g/mL) 0 0,9998395 4 0,9999720 (densidad máxima) 10 0,9997026 15 0,9991026 20 0,9982071 22 0,9977735 25 0,9970479 30 0,9956502 40 0,9922 60 0,9832 80 0,9718 100 0,9584 Presión de vapor de agua a diferentes temperaturas (°C) Temperatura Presión de vapor (torr) Presión de vapor (Pa) 0 4,6 613,2812 4 6,1 813,2642 10 9,2 1.226,562 15 12,8 1.706,522 20 17,5 2.333,135 22 19,8 2.639,776 25 23,8 3.173,064 30 31,8 4.239,64 35 42,2 5.626,188 40 55,3 7.372,707 45 71,9 9.585,852 50 92,5 12.332,29 55 118,0 15.732 60 149,4 19.918,31 65 187,5 24.997,88 70 233,7 31.157,35 75 289,1 38.543,39 80 355,1 47.342,64 85 433,6 57.808,42 90 525,8 70.100,71 95 633,9 84.512,82 100 760,0 101.324,7 K w y pK w del agua a diferentes temperaturas (°C). Temperatura K w 10 -14 pK w pK w = -log 10 (K w ) 0 0,112 14,95 5 0,182 14,74 10 0,288 14,54 15 0,465 14,33 20 0,671 14,17 25 0,991 14,00 30 1,432 13,84 35 2,042 13,69 40 2,851 13,55 45 3,917 13,41 50 5,297 13,28 55 7,080 13,15 60 9,311 13,03 75 19,95 12,70 100 56,23 12,25 Capacidad calorífica específica del agua C°(H 2 O( l )) = 4,184 J∙g -1 ∙°C -1 C°(H 2 O( s )) = 1,864 J∙K -1 ∙g -1 C°(H 2 O( g )) = 2,093 J∙K -1 ∙g -1 Temperaturas estándar de fusión y ebullición del agua y entalpías de las transiciones Temperatura (K) Δ H (kJ/mol) fusión 273,15 6,088 ebullición 373,15 40,656 (44,016 a 298 K) Constantes crioscópicas (descenso crioscópico) y ebullioscópicas (aumento del punto de ebullición) del agua K f = 1,86°C∙kg∙mol -1 (constante crioscópica) K b = 0,51°C∙kg∙mol -1 (constante ebullioscópica) El gráfico muestra el grado de absorción de la luz en función de la longitud de onda para el agua. La absorción se indica en metros recíprocos y corresponde a la inversa de la distancia que recorre la luz a través del agua antes de que su intensidad disminuya en 1/ e (~37 %).

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Composición de los ácidos y las bases comerciales Composición de los ácidos y las bases comerciales Ácido o base Los ácidos y las bases están disponibles en el mercado en forma de soluciones acuosas. En esta tabla se enumeran las propiedades (densidades y concentraciones) de las soluciones ácidas y básicas más comunes. Se proporcionan valores nominales en los casos en que el fabricante cita una gama de concentraciones y densidades. Densidad (g/mL) Esta columna contiene los datos de la gravedad específica. En el caso de esta tabla, la gravedad específica es el cociente entre la densidad de una sustancia y la densidad del agua pura en las mismas condiciones. La gravedad específica se cita a menudo en las etiquetas comerciales. Porcentaje por masa Molaridad ácido acético, glacial 1,05 99,5 % 17,4 amoníaco acuoso Esta solución se designa a veces "hidróxido de amonio", aunque este término no es químicamente exacto. 0,90 28% 14,8 ácido clorhídrico 1,18 36 % 11,6 ácido nítrico 1,42 71 % 16,0 ácido perclórico 1,67 70% 11,65 ácido fosfórico 1,70 85% 14,7 hidróxido de sodio 1,53 50% 19,1 ácido sulfúrico 1,84 96 % 18,0

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Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias Propiedades termodinámicas estándar de determinadas sustancias Sustancia Δ H f ° (kJ mol -1 ) Δ G f ° (kJ mol -1 ) S ° (J K -1 mol -1 ) aluminio Al( s ) 0 0 28,3 Al( g ) 324,4 285,7 164,54 Al 3+ ( aq ) –531 –485 –321,7 Al 2 O 3 ( s ) –1.676 –1.582 50,92 AlF 3 ( s ) –1.510,4 –1.425 66,5 AlCl 3 ( s ) -704,2 -628,8 110,67 AlCl 3 ·6H 2 O( s ) –2.691,57 –2.269,40 376,56 Al 2 S 3 ( s ) -724,0 -492,4 116,9 Al 2 (SO 4 ) 3 ( s ) –3.445,06 –3.506,61 239,32 antimonio Sb( s ) 0 0 45,69 Sb( g ) 262,34 222,17 180,16 Sb 4 O 6 ( s ) –1.440,55 –1.268,17 220,92 SbCl 3 ( g ) -313,8 -301,2 337,80 SbCl 5 ( g ) -394,34 -334,29 401,94 Sb 2 S 3 (s) -174,89 -173,64 182,00 SbCl 3 (s) -382,17 -323,72 184,10 SbOCl(s) -374,0 — — arsénico As( s ) 0 0 35,1 As( g ) 302,5 261,0 174,21 As 4 ( g ) 143,9 92,4 314 As 4 O 6 ( s ) –1.313,94 –1.152,52 214,22 As 2 O 5 ( s ) -924,87 -782,41 105,44 AsCl 3 ( g ) -261,50 -248,95 327,06 As 2 S 3 ( s ) -169,03 -168,62 163,59 AsH 3 ( g ) 66,44 68,93 222,78 H 3 AsO 4 ( s ) -906,3 — — bario Ba( s ) 0 0 62,5 Ba( g ) 180 146 170,24 Ba 2+ ( aq ) -537,6 -560,8 9,6 BaO( s ) -548,0 -520,3 72,1 BaCl 2 ( s ) -855,0 -806,7 123,7 BaSO 4 ( s ) –1.473,2 –1.362,3 132,2 berilio Be( s ) 0 0 9,50 Be( g ) 324,3 286,6 136,27 BeO( s ) -609,4 -580,1 13,8 bismuto Bi( s ) 0 0 56,74 Bi( g ) 207,1 168,2 187,00 Bi 2 O 3 ( s ) -573,88 -493,7 151,5 BiCl 3 ( s ) -379,07 -315,06 176,98 Bi 2 S 3 ( s ) -143,1 -140,6 200,4 boro B( s ) 0 0 5,86 B( g ) 565,0 521,0 153,4 B 2 O 3 ( s ) –1.273,5 –1.194,3 53,97 B 2 H 6 ( g ) 36,4 87,6 232,1 H 3 BO 3 ( s ) –1.094,33 -968,92 88,83 BF 3 ( g ) –1.136,0 –1.119,4 254,4 BCl 3 ( g ) -403,8 -388,7 290,1 B 3 N 3 H 6 ( l ) -540,99 -392,79 199,58 HBO 2 ( s ) -794,25 -723,41 37,66 bromo Br 2 ( l ) 0 0 152,23 Br 2 ( g ) 30,91 3,142 245,5 Br( g ) 111,88 82,429 175,0 Br - ( aq ) -120,9 -102,82 80,71 BrF 3 ( g ) -255,60 -229,45 292,42 HBr( g ) -36,3 -53,43 198,7 cadmio Cd( s ) 0 0 51,76 Cd( g ) 112,01 77,41 167,75 Cd 2+ ( aq ) -75,90 -77,61 -73,2 CdO( s ) -258,2 -228,4 54,8 CdCl 2 ( s ) -391,5 -343,9 115,3 CdSO 4 ( s ) -933,3 -822,7 123,0 CdS( s ) -161,9 -156,5 64,9 calcio Ca( s ) 0 0 41,6 Ca( g ) 178,2 144,3 154,88 Ca 2+ ( aq ) -542,96 -553,04 -55,2 CaO( s ) -634,9 -603,3 38,1 Ca(OH) 2 ( s ) -985,2 -897,5 83,4 CaSO 4 (s) –1.434,5 –1.322,0 106,5 CaSO 4 ·2H 2 O( s ) –2.022,63 –1.797,45 194,14 CaCO 3 ( s ) (calcita) –1.220,0 –1.081,4 110,0 CaSO 3 ·H 2 O( s ) –1.752,68 –1.555,19 184,10 carbono C( s ) (grafito) 0 0 5,740 C( s ) (diamante) 1,89 2,90 2,38 C( g ) 716,681 671,2 158,1 CO( g ) -110,52 -137,15 197,7 CO 2 ( g ) -393,51 -394,36 213,8 CO 3 2- ( aq ) -677,1 -527,8 -56,9 CH 4 ( g ) -74,6 -50,5 186,3 CH 3 OH( l ) -239,2 -166,6 126,8 CH 3 OH( g ) -201,0 -162,3 239,9 CCl 4 ( l ) -128,2 -62,5 214,4 CCl 4 ( g ) -95,7 -58,2 309,7 CHCl 3 ( l ) -134,1 -73,7 201,7 CHCl 3 ( g ) -103,14 -70,34 295,71 CS 2 ( l ) 89,70 65,27 151,34 CS 2 ( g ) 116,9 66,8 238,0 C 2 H 2 ( g ) 227,4 209,2 200,9 C 2 H 4 ( g ) 52,4 68,4 219,3 C 2 H 6 ( g ) -84,0 -32,0 229,2 CH 3 CO 2 H( l ) -484,3 -389,9 159,8 CH 3 CO 2 H( g ) -434,84 -376,69 282,50 C 2 H 5 OH( l ) -277,6 -174,8 160,7 C 2 H 5 OH( g ) -234,8 -167,9 281,6 HCO 3 - ( aq ) -691,11 -587,06 95 C 3 H 8 ( g ) -103,8 -23,4 270,3 C 6 H 6 ( g ) 82,927 129,66 269,2 C 6 H 6 ( l ) 49,1 124,50 173,4 CH 2 Cl 2 ( l ) -124,2 -63,2 177,8 CH 2 Cl 2 ( g ) -95,4 -65,90 270,2 CH 3 Cl( g ) -81,9 -60,2 234,6 C 2 H 5 Cl( l ) -136,52 -59,31 190,79 C 2 H 5 Cl( g ) -112,17 -60,39 276,00 C 2 N 2 ( g ) 308,98 297,36 241,90 HCN( l ) 108,9 125,0 112,8 HCN( g ) 135,5 124,7 201,8 cesio Cs + ( aq ) –248 -282,0 133 cloro Cl 2 ( g ) 0 0 223,1 Cl( g ) 121,3 105,70 165,2 Cl - ( aq ) -167,2 -131,2 56,5 ClF( g ) -54,48 -55,94 217,78 ClF 3 ( g ) -158,99 -118,83 281,50 Cl 2 O( g ) 80,3 97,9 266,2 Cl 2 O 7 ( l ) 238,1 — — Cl 2 O 7 ( g ) 272,0 — — HCl( g ) -92,307 -95,299 186,9 HClO 4 ( l ) -40,58 — — cromo Cr( s ) 0 0 23,77 Cr( g ) 396,6 351,8 174,50 CrO 4 2– ( aq ) -881,2 -727,8 50,21 Cr 2 O 7 2- ( aq ) -1490,3 -1301,1 261,9 Cr 2 O 3 ( s ) -1139,7 -1058,1 81,2 CrO 3 ( s ) -589,5 — — (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ( s ) -1806,7 — — cobalto Co( s ) 0 0 30,0 Co 2+ ( aq ) -67,4 -51,5 -155 Co 3+ ( aq ) 92 134 -305,0 CoO( s ) -237,9 -214,2 52,97 Co 3 O 4 ( s ) -910,02 -794,98 114,22 Co(NO 3 ) 2 ( s ) -420,5 — — cobre Cu( s ) 0 0 33,15 Cu( g ) 338,32 298,58 166,38 Cu + ( aq ) 51,9 50,2 -26 Cu 2+ ( aq ) 64,77 65,49 -99,6 CuO( s ) -157,3 -129,7 42,63 Cu 2 O( s ) -168,6 -146,0 93,14 CuS( s ) -53,1 -53,6 66,5 Cu 2 S( s ) -79,5 -86,2 120,9 CuSO 4 ( s ) -771,36 -662,2 109,2 Cu(NO 3 ) 2 ( s ) -302,9 — — flúor F 2 ( g ) 0 0 202,8 F( g ) 79,4 62,3 158,8 F - ( aq ) -332,6 -278,8 -13,8 F 2 O( g ) 24,7 41,9 247,43 HF( g ) -273,3 -275,4 173,8 hidrógeno H 2 ( g ) 0 0 130,7 H( g ) 217,97 203,26 114,7 H + ( aq ) 0 0 0 OH - ( aq ) -230,0 -157,2 -10,75 H 3 O + ( aq ) -285,8 69,91 H 2 O( l ) -285,83 -237,1 70,0 H 2 O( g ) -241,82 -228,59 188,8 H 2 O 2 ( l ) -187,78 -120,35 109,6 H 2 O 2 ( g ) -136,3 -105,6 232,7 HF( g ) -273,3 -275,4 173,8 HCl( g ) -92,307 -95,299 186,9 HBr( g ) -36,3 -53,43 198,7 HI( g ) 26,48 1,70 206,59 H 2 S( g ) -20,6 –33,4 205,8 H 2 Se( g) 29,7 15,9 219,0 HNO 3 -206,64 — — yodo I 2 ( s ) 0 0 116,14 I 2 ( g ) 62,438 19,3 260,7 I( g ) 106,84 70,2 180,8 I - ( aq ) -55,19 -51,57 11,13 IF( g ) 95,65 -118,49 236,06 ICl( g ) 17,78 -5,44 247,44 IBr( g ) 40,84 3,72 258,66 IF 7 ( g ) -943,91 -818,39 346,44 HI( g ) 26,48 1,70 206,59 hierro Fe( s ) 0 0 27,3 Fe( g ) 416,3 370,7 180,5 Fe 2+ ( aq ) -89,1 -78,90 -137,7 Fe 3+ ( aq ) -48,5 -4,7 -315,9 Fe 2 O 3 ( s ) -824,2 -742,2 87,40 Fe 3 O 4 ( s ) -1118,4 -1015,4 146,4 Fe(CO) 5 ( l ) -774,04 -705,42 338,07 Fe(CO) 5 ( g ) -733,87 -697,26 445,18 FeCl 2 ( s ) -341,79 -302,30 117,95 FeCl 3 ( s ) -399,49 -334,00 142,3 FeO( s ) -272,0 -255,2 60,75 Fe(OH) 2 ( s ) -569,0 -486,5 88. Fe(OH) 3 ( s) -823,0 -696,5 106,7 FeS( s ) -100,0 -100,4 60,29 Fe 3 C( s ) 25,10 20,08 104,60 plomo Pb( s ) 0 0 64,81 Pb( g ) 195,2 162. 175,4 Pb 2+ ( aq ) -1,7 -24,43 10,5 PbO( s ) (amarillo) -217,32 -187,89 68,70 PbO( s ) (rojo) -218,99 -188,93 66,5 Pb(OH) 2 ( s ) -515,9 — — PbS( s ) -100,4 -98,7 91,2 Pb(NO 3 ) 2 ( s ) -451,9 — — PbO 2 ( s ) -277,4 -217,3 68,6 PbCl 2 ( s ) -359,4 -314,1 136,0 litio Li( s ) 0 0 29,1 Li( g ) 159,3 126,6 138,8 Li + ( aq ) -278,5 -293,3 13,4 LiH( s ) -90,5 -68,3 20,0 Li(OH)( s ) -487,5 -441,5 42,8 LiF( s ) -616,0 -587,5 35,7 Li 2 CO 3 ( s ) -1216,04 -1132,19 90,17 magnesio Mg 2+ ( aq ) -466,9 -454,8 -138,1 manganeso Mn( s ) 0 0 32,0 Mn( g ) 280,7 238,5 173,7 Mn 2+ ( aq ) -220,8 -228,1 -73,6 MnO( s ) -385,2 -362,9 59,71 MnO 2 ( s ) -520,03 -465,1 53,05 Mn 2 O 3 ( s ) -958,97 -881,15 110,46 Mn 3 O 4 ( s ) -1378,83 -1283,23 155,64 MnO 4 - ( aq ) -541,4 -447,2 191,2 MnO 4 2- ( aq ) -653,0 -500,7 59 mercurio Hg( l ) 0 0 75,9 Hg( g ) 61,4 31,8 175,0 Hg 2+ ( aq ) 164,8 Hg 2+ ( aq ) 172,4 153,9 84,5 HgO( s ) (rojo) -90,83 -58,5 70,29 HgO( s ) (amarillo) -90,46 -58,43 71,13 HgCl 2 ( s ) -224,3 -178,6 146,0 Hg 2 Cl 2 ( s ) -265,4 -210,7 191,6 HgS( s ) (rojo) -58,16 -50,6 82,4 HgS( s ) (negro) -53,56 -47,70 88,28 HgSO 4 ( s) -707,51 -594,13 0,00 níquel Ni 2+ ( aq ) -64,0 -46,4 -159 nitrógeno N 2 ( g ) 0 0 191,6 N( g ) 472,704 455,5 153,3 NO( g ) 90,25 87,6 210,8 NO 2 ( g ) 33,2 51,30 240,1 N 2 O( g ) 81,6 103,7 220,0 N 2 O 3 ( g ) 83,72 139,41 312,17 NO 3 - ( aq ) -205,0 -108,7 146,4 N 2 O 4 ( g ) 11,1 99,8 304,4 N 2 O 5 ( g ) 11,3 115,1 355,7 NH 3 ( g ) -45,9 -16,5 192,8 NH 4 + ( aq ) -132,5 -79,31 113,4 N 2 H 4 ( l ) 50,63 149,43 121,21 N 2 H 4 ( g ) 95,4 159,4 238,5 NH 4 NO 3 ( s ) -365,56 -183,87 151,08 NH 4 Cl( s ) -314,43 -202,87 94,6 NH 4 Br( s) -270,8 -175,2 113,0 NH 4 I( s ) -201,4 -112,5 117,0 NH 4 NO 2 ( s ) -256,5 — — HNO 3 ( l ) -174,1 -80,7 155,6 HNO 3 ( g ) -133,9 -73,5 266,9 HNO 3 ( aq ) -207,4 -110,5 146 oxígeno O 2 ( g ) 0 0 205,2 O( g ) 249,17 231,7 161,1 O 3 ( g ) 142,7 163,2 238,9 fósforo P 4 ( s ) 0 0 164,4 P 4 ( g ) 58,91 24,4 280,0 P( g ) 314,64 278,25 163,19 PH 3 ( g ) 5,4 13,5 210,2 PCl 3 ( g ) -287,0 -267,8 311,78 PCl 5 ( g ) -374,9 -305,0 364,4 P 4 O 6 ( s ) -1640,1 — — P 4 O 10 ( s ) -2984,0 -2697,0 228,86 PO 4 3- ( aq ) -1277 -1019 –222 HPO 3 ( s ) -948,5 — — HPO 4 2- ( aq ) -1292,1 -1089,3 –33 H 2 PO 4 2- ( aq ) -1296,3 -1130,4 90,4 H 3 PO 2 ( s ) -604,6 — — H 3 PO 3 ( s ) -964,4 — — H 3 PO 4 ( s ) -1279,0 -1119,1 110,50 H 3 PO 4 (l ) -1266,9 -1124,3 110,5 H 4 P 2 O 7 ( s ) -2241,0 — — POCl 3 ( l ) -597,1 -520,8 222,5 POCl 3 ( g ) -558,5 -512,9 325,5 potasio K( s ) 0 0 64,7 K( g ) 89,0 60,5 160,3 K + ( aq ) -252,4 -283,3 102,5 KF( s ) -576,27 -537,75 66,57 KCl( s ) -436,5 -408,5 82,6 rubidio Rb + ( aq ) –246 -282,2 124 silicio Si( s ) 0 0 18,8 Si( g) 450,0 405,5 168,0 SiO 2 ( s ) -910,7 -856,3 41,5 SiH 4 ( g ) 34,3 56,9 204,6 H 2 SiO 3 ( s ) -1188,67 -1092,44 133,89 H 4 SiO 4 ( s ) -1481,14 -1333,02 192,46 SiF 4 ( g ) -1615,0 -1572,8 282,8 SiCl 4 ( l ) -687,0 -619,8 239,7 SiCl 4 ( g ) -662,75 -622,58 330,62 SiC( s, beta cúbico ) -73,22 -70,71 16,61 SiC( s, alfa hexagonal ) -71,55 -69,04 16,48 plata Ag( s ) 0 0 42,55 Ag( g ) 284,9 246,0 172,89 Ag + ( aq ) 105,6 77,11 72,68 Ag 2 O( s ) -31,05 -11,20 121,3 AgCl( s ) -127,0 -109,8 96,3 Ag 2 S( s ) -32,6 -40,7 144,0 sodio Na( s ) 0 0 51,3 Na( g ) 107,5 77,0 153,7 Na + ( aq ) -240,1 -261,9 59 Na 2 O( s ) -414,2 -375,5 75,1 NaCl( s ) -411,2 -384,1 72,1 estroncio Sr 2+ ( aq ) -545,8 -557,3 -32,6 azufre S 8 ( s ) (rómbico) 0 0 256,8 S( g ) 278,81 238,25 167,82 S 2- ( aq ) 41,8 83,7 22 SO 2 ( g ) -296,83 -300,1 248,2 SO 3 ( g ) -395,72 -371,06 256,76 SO 4 2- ( aq ) -909,3 -744,5 20,1 S 2 O 3 2- ( aq ) -648,5 -522,5 67 H 2 S( g ) -20,6 –33,4 205,8 HS - ( aq ) -17,7 12,6 61,1 H 2 SO 4 ( l ) -813,989 -690,00 156,90 HSO 4 2- ( aq ) -885,75 -752,87 126,9 H 2 S 2 O 7 ( s ) -1273,6 — — SF 4 ( g ) -728,43 -684,84 291,12 SF 6 ( g ) -1220,5 -1116,5 291,5 SCl 2 ( l ) –50 — — SCl 2 ( g) -19,7 — — S 2 Cl 2 ( l ) -59,4 — — S 2 Cl 2 ( g ) -19,50 -29,25 319,45 SOCl 2 ( g ) -212,55 -198,32 309,66 SOCl 2 ( l ) -245,6 — — SO 2 Cl 2 ( l ) -394,1 — — SO 2 Cl 2 (g) -354,80 -310,45 311,83 estaño Sn( s ) 0 0 51,2 Sn( g ) 301,2 266,2 168,5 SnO( s ) -285,8 -256,9 56,5 SnO 2 ( s ) -577,6 -515,8 49,0 SnCl 4 ( l ) -511,3 -440,1 258,6 SnCl 4 ( g ) -471,5 -432,2 365,8 titanio Ti( s ) 0 0 30,7 Ti( g ) 473,0 428,4 180,3 TiO 2 ( s ) -944,0 -888,8 50,6 TiCl 4 ( l ) -804,2 -737,2 252,4 TiCl 4 ( g ) -763,2 -726,3 353,2 tungsteno W( s ) 0 0 32,6 W( g ) 849,4 807,1 174,0 WO 3 ( s ) -842,9 -764,0 75,9 zinc Zn( s ) 0 0 41,6 Zn( g ) 130,73 95,14 160,98 Zn 2+ ( aq ) -153,9 -147,1 -112,1 ZnO( s ) -350,5 -320,5 43,7 ZnCl 2 ( s ) -415,1 -369,43 111,5 ZnS( s ) -206,0 -201,3 57,7 ZnSO 4 ( s ) -982,8 -871,5 110,5 ZnCO 3 ( s ) -812,78 -731,57 82,42 complejos [Co(NH 3 ) 4 (NO 2 ) 2 ]NO 3 , cis -898,7 — — [Co(NH 3 ) 4 (NO 2 ) 2 ]NO 3 , trans -896,2 — — NH 4 [Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] -837,6 — — [Co(NH 3 ) 6 ][Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] 3 -2733,0 — — [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl, cis -874,9 — — [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl, trans -877,4 — — [Co(en) 2 (NO 2 ) 2 ]NO 3 , cis -689,5 — — [Co(en) 2 Cl 2 ]Cl, cis -681,2 — — [Co(en) 2 Cl 2 ]Cl, trans -677,4 — — [Co(en) 3 ](ClO 4 ) 3 -762,7 — — [Co(en) 3 ]Br 2 -595,8 — — [Co(en) 3 ]I 2 -475,3 — — [Co(en) 3 ]I 3 -519,2 — — [Co(NH 3 ) 6 ](ClO 4 ) 3 -1034,7 -221,1 615 [Co(NH 3 ) 5 NO 2 ](NO 3 ) 2 -1088,7 -412,9 331 [Co(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 3 -1282,0 -524,5 448 [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 -1017,1 -582,5 366,1 [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 -725,5 — — [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 -994,1 — — [Ni(NH 3 ) 6 ]Br 2 -923,8 — — [Ni(NH 3 ) 6 ]I 2 -808,3 — —

Ciencia


Constantes de ionización de los ácidos débiles Constantes de ionización de los ácidos débiles Ácido Fórmula K a a 25 °C Estructura de Lewis acético CH 3 CO 2 H 1,8 × 10 −5 arsénico H 3 AsO 4 5,5 × 10 −3 1,7 × 10 −7 3,0 × 10 −12 arsénico H 3 AsO 3 5,1 × 10 -10 bórico H 3 BO 3 5,4 × 10 −10 carbónico H 2 CO 3 4,3 × 10 −7 4,7 × 10 −11 ciánico H CNO 2 × 10 −4 fórmico HCO 2 H 1,8 × 10 −4 hidrazoico H N 3 2,5 × 10 −5 hidrociánico H CN 4,9 × 10 −10 hidrofluórico H F 6,4 × 10 −4 peróxido de hidrógeno H 2 O 2 2,4 × 10 −12 seleniuro de hidrógeno H 2 Se 1,29 × 10 −4 H Se - 1 × 10 −12 ion sulfato de hidrógeno 1,2 × 10 −2 sulfuro de hidrógeno H 2 S 8,9 × 10 −8 H S - 1,0 × 10 −19 telururo de hidrógeno H 2 Te 2,3 × 10 −3 H Te - 1,6 × 10 −11 hipobromoso H BrO 2,8 × 10 −9 hipocloroso H ClO 2,9 × 10 −8 nitroso H NO 2 4,6 × 10 −4 oxálico H 2 C 2 O 4 6,0 × 10 −2 6,1 × 10 −5 fosfórico H 3 PO 4 7,5 × 10 −3 6,2 × 10 −8 4,2 × 10 −13 fósforo H 3 PO 3 5 × 10 −2 2,0 × 10 −7 sulfuroso H 2 SO 3 1,6 × 10 −2 6,4 × 10 −8

Ciencia


Constantes de ionización de las bases débiles Constantes de ionización de las bases débiles Base Estructura de Lewis K b a 25 °C amoníaco 1,8 × 10 −5 dimetilamina 5,9 × 10 −4 metilamina 4,4 × 10 −4 fenilamina (anilina) 4,3 × 10 −10 trimetilamina 6,3 × 10 −5

Ciencia


Productos de solubilidad Productos de solubilidad Sustancia K sp a 25 °C aluminio Al(OH) 3 2 × 10 −32 bario BaCO 3 1,6 × 10 −9 BaC 2 O 4 ·2H 2 O 1,1 × 10 −7 BaSO 4 2,3 × 10 −8 BaCrO 4 8,5 × 10 −11 BaF 2 2,4 × 10 −5 Ba(OH) 2 ·8H 2 O 5,0 × 10 −3 Ba 3 (PO 4 ) 2 6 × 10 −39 Ba 3 (AsO 4 ) 2 1,1 × 10 −13 bismuto BiO(OH) 4 × 10 −10 BiOCl 1,8 × 10 −31 Bi 2 S 3 1 × 10 −97 cadmio Cd(OH) 2 5,9 × 10 −15 CdS 1,0 × 10 −28 CdCO 3 5,2 × 10 −12 calcio Ca(OH) 2 1,3 × 10 −6 CaCO 3 8,7 × 10 −9 CaSO4·2H 2 O 6,1 × 10 −5 CaC 2 O 4 ·H 2 O 1,96 × 10 −8 Ca 3 (PO 4 ) 2 1,3 × 10 −32 CaHPO 4 7 × 10 −7 CaF 2 4,0 × 10 −11 cromo Cr(OH) 3 6,7 × 10 −31 cobalto Co(OH) 2 2,5 × 10 −16 CoS( α ) 5 × 10 −22 CoS( β ) 3 × 10 −26 CoCO 3 1,4 × 10 −13 Co(OH) 3 2,5 × 10 −43 cobre CuCl 1,2 × 10 −6 CuBr 6,27 × 10 −9 CuI 1,27 × 10 −12 CuSCN 1,6 × 10 −11 Cu 2 S 2,5 × 10 −48 Cu(OH) 2 2,2 × 10 −20 CuS 8,5 × 10 −45 CuCO 3 2,5 × 10 −10 hierro Fe(OH) 2 1,8 × 10 −15 FeCO 3 2,1 × 10 −11 FeS 3,7 × 10 −19 Fe(OH) 3 4 × 10 −38 plomo Pb(OH) 2 1,2 × 10 −15 PbF 2 4 × 10 −8 PbCl 2 1,6 × 10 −5 PbBr 2 4,6 × 10 −6 PbI 2 1,4 × 10 −8 PbCO 3 1,5 × 10 −15 PbS 7 × 10 −29 PbCrO 4 2 × 10 −16 PbSO 4 1,3 × 10 −8 Pb 3 (PO 4 ) 2 1 × 10 −54 magnesio Mg(OH) 2 8,9 × 10 −12 MgCO 3 ·3H 2 O ca 1 × 10 −5 MgNH 4 PO 4 3 × 10 −13 MgF 2 6,4 × 10 −9 MgC 2 O 4 7 × 10 −7 manganeso Mn(OH) 2 2 × 10 −13 MnCO 3 8,8 × 10 −11 MnS 2,3 × 10 −13 mercurio Hg 2 O·H 2 O 3,6 × 10 −26 Hg 2 Cl 2 1,1 × 10 −18 Hg 2 Br 2 1,3 × 10 −22 Hg 2 I 2 4,5 × 10 −29 Hg 2 CO 3 9 × 10 −15 Hg 2 SO 4 7,4 × 10 −7 Hg 2 S 1,0 × 10 −47 Hg 2 CrO 4 2 × 10 −9 HgS 1,6 × 10 −54 níquel Ni(OH) 2 1,6 × 10 −16 NiCO 3 1,4 × 10 −7 NiS( α ) 4 × 10 −20 NiS( β ) 1,3 × 10 −25 potasio KClO 4 1,05 × 10 −2 K 2 PtCl 6 7,48 × 10 −6 KHC 4 H 4 O 6 3 × 10 −4 plata 2 1 A g 2 O ( Ag + + OH – ) 2 × 10 −8 AgCl 1,6 × 10 −10 AgBr 5,0 × 10 −13 AgI 1,5 × 10 −16 AgCN 1,2 × 10 −16 AgSCN 1,0 × 10 −12 Ag 2 S 1,6 × 10 −49 Ag 2 CO 3 8,1 × 10 −12 Ag 2 CrO 4 9,0 × 10 −12 Ag 4 Fe(CN) 6 1,55 × 10 −41 Ag 2 SO 4 1,2 × 10 −5 Ag 3 PO 4 1,8 × 10 −18 estroncio Sr(OH) 2 ·8H 2 O 3,2 × 10 −4 SrCO 3 7 × 10 −10 SrCrO 4 3,6 × 10 −5 SrSO 4 3,2 × 10 −7 SrC 2 O 4 ·H 2 O 4 × 10 −7 talio TlCl 1,7 × 10 −4 TlSCN 1,6 × 10 −4 Tl 2 S 6 × 10 −22 Tl(OH) 3 6,3 × 10 −46 estaño Sn(OH) 2 3 × 10 −27 SnS 1 × 10 −26 Sn(OH) 4 1,0 × 10 −57 zinc ZnCO 3 2 × 10 −10

Ciencia


Constantes de formación de iones complejos Constantes de formación de iones complejos Equilibrio K f Al 3+ + 6 F – ⇌ [ AlF 6 ] 3− 7 × 10 19 Cd 2+ + 4 NH 3 ⇌ [ Cd ( NH 3 ) 4 ] 2 + 1,3 × 10 7 Cd 2+ + 4 CN – ⇌ [ Cd ( CN ) 4 ] 2− 3 × 10 18 Co 2+ + 6 NH 3 ⇌ [ Co ( NH 3 ) 6 ] 2+ 1,3 × 10 5 Co 3+ + 6 NH 3 ⇌ [ Co ( NH 3 ) 6 ] 3+ 2,3 × 10 33 Cu + + 2 CN ⇌ [ Cu ( CN ) 2 ] – 1,0 × 10 16 Cu 2+ + 4 NH 3 ⇌ [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ 1,7 × 10 13 Fe 2+ + 6 CN – ⇌ [ Fe ( CN ) 6 ] 4− 1,5 × 10 35 Fe 3+ + 6 CN – ⇌ [ Fe ( CN ) 6 ] 3− 2 × 10 43 Fe 3+ + 6 SCN – ⇌ [ Fe ( SCN ) 6 ] 3− 3,2 × 10 3 Hg 2+ + 4 Cl – ⇌ [ HgCl 4 ] 2− 1,1 × 10 16 Ni 2+ + 6 NH 3 ⇌ [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2+ 2,0 × 10 8 Ag + + 2 Cl – ⇌ [ AgCl 2 ] – 1,8 × 10 5 Ag + + 2 CN – ⇌ [ Ag ( CN ) 2 ] – 1 × 10 21 Ag + + 2 NH 3 ⇌ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + 1,7 × 10 7 Zn 2+ + 4 CN – ⇌ [ Zn ( CN ) 4 ] 2− 2,1 × 10 19 Zn 2+ + 4 OH – ⇌ [ Zn ( OH ) 4 ] 2− 2 × 10 15 Fe 3+ + SCN – ⇌ [ Fe ( SCN ) ] 2+ 8,9 × 10 2 Ag + + 4 SCN – ⇌ [ Ag ( SCN ) 4 ] 3− 1,2 × 10 10 Pb 2+ + 4 I – ⇌ [ PbI 4 ] 2− 3,0 × 10 4 Pt 2+ + 4 Cl – ⇌ [ PtCl 4 ] 2− 1 × 10 16 Cu 2+ + 4 CN ⇌ [ Cu ( CN ) 4 ] 2− 1,0 × 10 25 Co 2+ + 4 SCN – ⇌ [ Co ( SCN ) 4 ] 2− 1 × 10 3

Ciencia


Potenciales de electrodos estándar (media celda) Potenciales de electrodos estándar (media celda) Semirreacción E ° (V) Ag + + e – ⟶ Ag +0,7996 AgCl + e – ⟶ Ag + Cl – +0,22233 [ Ag ( CN ) 2 ] – + e – ⟶ Ag + 2 CN – -0,31 Ag 2 CrO 4 + 2 e – ⟶ 2 Ag + CrO 4 2− +0,45 [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + + e – ⟶ Ag + 2 NH 3 +0,373 [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] 3+ + e – ⟶ Ag + 2S 2 O 3 2− +0,017 [ AlF 6 ] 3− + 3 e – ⟶ Al + 6 F – -2,07 Al 3+ + 3 e – ⟶ Al -1,662 Am 3+ + 3 e – ⟶ Am -2,048 Au 3+ + 3 e – ⟶ Au +1,498 Au + + e – ⟶ Au +1,692 Ba 2+ + 2 e – ⟶ Ba -2,912 Be 2+ + 2 e – ⟶ Be -1,847 Br 2 ( a q ) + 2 e – ⟶ 2 Br – +1,0873 Ca 2+ + 2 e – ⟶ Ca -2,868 Ce 3 + 3 e – ⟶ Ce -2,483 Ce 4+ + e – ⟶ Ce 3+ +1,61 Cd 2+ + 2 e – ⟶ Cd -0,4030 [ Cd ( CN ) 4 ] 2− + 2 e – ⟶ Cd + 4 CN – -1,09 [ Cd ( NH 3 ) 4 ] 2+ + 2 e – ⟶ Cd + 4 NH 3 -0,61 CdS + 2 e – ⟶ Cd + S 2− -1,17 Cl 2 + 2 e – ⟶ 2 Cl – +1,35827 ClO 4 – + H 2 O + 2 e – ⟶ ClO 3 – + 2 OH – +0,36 ClO 3 – + H 2 O + 2 e – ⟶ ClO 2 – + 2 OH – +0,33 ClO 2 – + H 2 O + 2 e – ⟶ ClO – + 2 OH – +0,66 ClO – + H 2 O + 2 e – ⟶ Cl – + 2 OH – +0,89 ClO 4 – + 2 H 3 O + + 2 e – ⟶ ClO 3 – + 3 H 2 O +1,189 ClO 3 – + 3 H 3 O + + 2 e – ⟶ HClO 2 + 4 H 2 O +1,21 HClO + H 3 O + + 2 e – ⟶ Cl – + 2 H 2 O +1,482 HClO + H 3 O + + e – ⟶ 1 2 Cl 2 + 2 H 2 O +1,611 HClO 2 + 2 H 3 O + + 2 e – ⟶ HClO + 3 H 2 O +1,628 Co 3+ + e – ⟶ Co 2+ ( 2 mol // H 2 SO 4 ) +1,83 Co 2+ + 2 e – ⟶ Co -0,28 [ Co ( NH 3 ) 6 ] 3+ + e – ⟶ [ Co ( NH 3 ) 6 ] 2+ +0,1 Co ( OH ) 3 + e – ⟶ Co ( OH ) 2 + OH – +0,17 Cr 3 + 3 e – ⟶ Cr -0,744 Cr 3+ + e – ⟶ Cr 2+ -0,407 Cr 2+ + 2 e – ⟶ Cr -0,913 [ Cu ( CN ) 2 ] – + e – ⟶ Cu + 2 CN – -0,43 CrO 4 2− + 4 H 2 O + 3 e – ⟶ Cr ( OH ) 3 + 5 OH – -0,13 Cr 2 O 7 2− + 14 H 3 O + + 6 e – ⟶ 2 Cr 3+ + 21 H 2 O +1,232 [ Cr ( OH ) 4 ] – + 3 e – ⟶ Cr + 4 OH – -1,2 Cr ( OH ) 3 + 3 e – ⟶ Cr + 3 OH – -1,48 Cu 2+ + e – ⟶ Cu + +0,153 Cu 2+ + 2 e – ⟶ Cu +0,34 Cu + + e – ⟶ Cu +0,521 F 2 + 2 e – ⟶ 2 F – +2,866 Fe 2+ + 2 e – ⟶ Fe -0,447 Fe 3+ + e – ⟶ Fe 2+ +0,771 [ Fe ( CN ) 6 ] 3− + e – ⟶ [ Fe ( CN ) 6 ] 4− +0,36 Fe ( OH ) 2 + 2 e – ⟶ Fe + 2 OH – -0,88 FeS + 2 e – ⟶ Fe + S 2− -1,01 Ga 3+ + 3 e – ⟶ Ga -0,549 Gd 3+ + 3 e – ⟶ Gd -2,279 1 2 H 2 + e – ⟶ H – -2,23 2 H 2 O + 2 e – ⟶ H 2 + 2 OH – -0,8277 H 2 O 2 + 2 H 3 O + + 2 e – ⟶ 4 H 2 O +1,776 2 H 3 O + + 2 e – ⟶ H 2 + 2 H 2 O 0,00 HO 2 – + H 2 O + 2 e – ⟶ 3 OH – +0,878 Hf 4+ + 4 e – ⟶ Hf -1,55 Hg 2+ + 2 e – ⟶ Hg +0,851 2 Hg 2+ + 2 e – ⟶ Hg 2 2+ +0,92 Hg 2 2+ + 2 e – ⟶ 2 Hg +0,7973 [ HgBr 4 ] 2− + 2 e – ⟶ Hg + 4 Br – +0,21 Hg 2 Cl 2 + 2 e – ⟶ 2 Hg + 2 Cl – +0,26808 [ Hg ( CN ) 4 ] 2− + 2e – ⟶ Hg + 4CN – -0,37 [ HgI 4 ] 2− + 2e – ⟶ Hg + 4I – -0,04 HgS + 2e – ⟶ Hg + S 2− -0,70 I 2 + 2e – ⟶ 2I – +0,5355 In 3+ + 3e – ⟶ In -0,3382 K + + e – ⟶ K -2,931 La 3+ + 3e – ⟶ La -2,52 Li + + e – ⟶ Li -3,04 Lu 3+ + 3e – ⟶ Lu -2,28 Mg 2+ + 2e – ⟶ Mg -2,372 Mn 2+ + 2e – ⟶ Mn -1,185 MnO 2 + 2H 2 O + 2e – ⟶ Mn ( OH ) 2 + 2OH – -0,05 MnO 4 – + 2H 2 O + 3e – ⟶ MnO 2 + 4OH – +0,558 MnO 2 + 4 H + + 2 e – ⟶ Mn 2+ + 2 H 2 O +1,23 MnO 4 – + 8 H + + 5 e – ⟶ Mn 2+ + 4 H 2 O +1,507 Na + + e – ⟶ Na -2,71 Nd 3+ + 3e – ⟶ Nd -2,323 Ni 2+ + 2e – ⟶ Ni -0,257 [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2+ + 2e – ⟶ Ni + 6NH 3 -0,49 NiO 2 + 4 H + + 2 e – ⟶ Ni 2+ + 2 H 2 O +1,593 NiO 2 + 2H 2 O + 2e – ⟶ Ni ( OH ) 2 + 2OH – +0,49 NiS + 2e – ⟶ Ni + S 2− +0,76 NO 3 – + 4 H + + 3 e – ⟶ NO + 2 H 2 O +0,957 NO 3 – + 3 H + + 2 e – ⟶ HNO 2 + H 2 O +0,92 NO 3 – + H 2 O + 2e – ⟶ NO 2 – + 2OH – +0,10 Np 3+ + 3e – ⟶ Np -1,856 O 2 + 2H 2 O + 4e – ⟶ 4OH – +0,401 O 2 + 2 H + + 2 e – ⟶ H 2 O 2 +0,695 O 2 + 4 H + + 4 e – ⟶ 2 H 2 O +1,229 Pb 2+ + 2e – ⟶ Pb -0,1262 PbO 2 + SO 4 2− + 4 H + + 2 e – ⟶ PbSO 4 + 2 H 2 O +1,69 PbS + 2e – ⟶ Pb + S 2− -0,95 PbSO 4 + 2e – ⟶ Pb + SO 4 2− -0,3505 Pd 2+ + 2e – ⟶ Pd +0,987 [ PdCl 4 ] 2− + 2e – ⟶ Pd + 4Cl – +0,591 Pt 2+ + 2e – ⟶ Pt +1,20 [ PtBr 4 ] 2− + 2e – ⟶ Pt + 4Br – +0,58 [ PtCl 4 ] 2− + 2e – ⟶ Pt + 4Cl – +0,755 [ PtCl 6 ] 2− + 2e – ⟶ [ PtCl 4 ] 2− + 2Cl – +0,68 Pu 3 + 3e – ⟶ Pu -2,03 Ra 2+ + 2e – ⟶ Ra -2,92 Rb + + e – ⟶ Rb -2,98 [ RhCl 6 ] 3− + 3e – ⟶ Rh + 6Cl – +0,44 S + 2e – ⟶ S 2− -0,47627 S + 2 H + + 2 e – ⟶ H 2 S +0,142 Sc 3+ + 3e – ⟶ Sc -2,09 Se + 2 H + + 2 e – ⟶ H 2 Se -0,399 [ SiF 6 ] 2− + 4e – ⟶ Si + 6F – -1,2 SiO 3 2− + 3H 2 O + 4e – ⟶ Si + 6OH – -1,697 SiO 2 + 4 H + + 4 e – ⟶ Si + 2 H 2 O -0,86 Sm 3+ + 3e – ⟶ Sm -2,304 Sn 4+ + 2e – ⟶ Sn 2+ +0,151 Sn 2+ + 2e – ⟶ Sn -0,1375 [ SnF 6 ] 2− + 4e – ⟶ Sn + 6F – -0,25 SnS + 2e – ⟶ Sn + S 2− -0,94 Sr 2+ + 2e – ⟶ Sr -2,89 TeO 2 + 4 H + + 4 e – ⟶ Te + 2 H 2 O +0,593 Th 4+ + 4e – ⟶ Th -1,90 Ti 2+ + 2e – ⟶ Ti -1,630 U 3+ + 3e – ⟶ U -1,79 V 2+ + 2e – ⟶ V -1,19 Y 3+ + 3e – ⟶ Y -2,37 Zn 2+ + 2e – ⟶ Zn -0,7618 [ Zn ( CN ) 4 ] 2− + 2e – ⟶ Zn + 4CN – -1,26 [ Zn ( NH 3 ) 4 ] 2+ + 2e – ⟶ Zn + 4NH 3 -1,04 Zn ( OH ) 2 + 2e – ⟶ Zn + 2OH – -1,245 [ Zn ( OH ) 4 ] 2 + 2e – ⟶ Zn + 4OH – -1,199 ZnS + 2e – ⟶ Zn + S 2− -1,40 Zr 4 + 4e – ⟶ Zr -1,539

Ciencia


Semivida de varios isótopos radiactivos Semivida de varios isótopos radiactivos Isótopo Semivida a = años, d = días, h = horas, m = minutos, s = segundos Tipo de emisión C.E. = captura electrónica, F.E. = fisión espontánea Isótopo Semivida a = años, d = días, h = horas, m = minutos, s = segundos Tipo de emisión C.E. = captura electrónica, F.E. = fisión espontánea 6 14 C 5730 a ( β – ) 83 210 Bi 5,01 d ( β – ) 7 13 N 9,97 m ( β + ) 83 212 Bi 60,55 m ( α o β – ) 9 15 F 4,1 × 10 -22 s ( p ) 84 210 Po 138,4 d ( α ) 11 24 Na 15,00 h ( β – ) 84 212 Po 3 × 10 -7 s ( α ) 15 32 P 14,29 d ( β – ) 84 216 Po 0,15 s ( α ) 19 40 K 1,27 × 10 9 a ( β o E . C . ) 84 218 Po 3,05 m ( α ) 26 49 Fe 0,08 s ( β + ) 85 215 At 1,0 × 10 -4 s ( α ) 26 60 Fe 2,6 × 10 6 a ( β – ) 85 218 At 1,6 s ( α ) 27 60 Co 5,27 a ( β – ) 86 220 Rn 55,6 s ( α ) 37 87 Rb 4,7 × 10 10 a ( β – ) 86 222 Rn 3,82 d ( α ) 38 90 Sr 29 a ( β – ) 88 224 Ra 3,66 d ( α ) 49 115 In 5,1 × 10 15 a ( β – ) 88 226 Ra 1.600 a ( α ) 53 131 I 8,040 d ( β – ) 88 228 Ra 5,75 a ( β – ) 58 142 Ce 5 × 10 15 a ( α ) 89 228 Ac 6,13 h ( β – ) 81 208 Tl 3,07 m ( β – ) 90 228 Th 1,913 a ( α ) 82 210 Pb 22,3 a ( β – ) 90 232 Th 1,4 × 10 10 a ( α ) 82 212 Pb 10,6 h ( β – ) 90 233 Th 22 m ( β – ) 82 214 Pb 26,8 m ( β – ) 90 234 Th 24,10 d ( β – ) 83 206 Bi 6,243 d ( E . C . ) 91 233 Pa 27 d ( β – ) 92 233 U 1,59 × 10 5 a ( α ) 96 242 Cm 162,8 d ( α ) 92 234 U 2,45 × 10 5 a ( α ) 97 243 Bk 4,5 h ( α o E . C . ) 92 235 U 7,03 × 10 8 a ( α ) 99 253 Es 20,47 d ( α ) 92 238 U 4,47 × 10 9 a ( α ) 100 254 Fm 3,24 h ( α o S . F . ) 92 239 U 23,54 m ( β – ) 100 255 Fm 20,1 h ( α ) 93 239 Np 2,3 d ( β – ) 101 256 Md 76 m ( α o E . C . ) 94 239 Pu 2,407 × 10 4 a ( α ) 102 254 No 55 s ( α ) 94 239 Pu 6,54 × 10 3 a ( α ) 103 257 Lr 0,65 s ( α ) 94 241 Pu 14,4 a ( α o β – ) 105 260 Ha 1,5 s ( α o S . F . ) 95 241 Am 432,2 a ( α ) 106 263 Sg 0,8 s ( α o S . F . )

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