en string | translation string | target_lang string | domain string | complexity string |
|---|---|---|---|---|
Bond length is the distance between the nuclei of bonded atoms. | بانڈ کی لمبائی بندھے ہوئے ایٹموں کے نیوکلی کے درمیان فاصلہ ہے۔ | ur | technical | simple |
Covalent radius is the contribution of each atom to the bond length. | کوولینٹ رداس بانڈ کی لمبائی میں ہر ایٹم کا حصہ ہے۔ | ur | technical | moderate |
Van der Waals radius represents the overall size of an atom. | وان ڈر والز رداس ایک ایٹم کے مجموعی سائز کی نمائندگی کرتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
Bond angle is the angle between orbitals containing bonding electron pairs. | بانڈ کا زاویہ ان مداروں کے درمیان کا زاویہ ہے جن میں بانڈنگ الیکٹران جوڑے ہوتے ہیں۔ | ur | technical | moderate |
Bond enthalpy is the energy to break one mole of bonds. | بانڈ اینتھالپی بانڈ کے ایک مول کو توڑنے کی توانائی ہے۔ | ur | technical | simple |
The larger the bond dissociation enthalpy, the stronger the bond. | بانڈ کی علیحدگی کی اینتھالپی جتنی زیادہ ہوگی، بانڈ اتنا ہی مضبوط ہوگا۔ | ur | technical | moderate |
Resonance structures help represent molecules when a single Lewis structure is inadequate. | جب ایک واحد لیوس ڈھانچہ ناکافی ہو تو ریزوننس ڈھانچے مالیکیولز کی نمائندگی کرنے میں مدد کرتے ہیں۔ | ur | technical | complex |
The concept of resonance deals with difficulties in depicting accurate structures. | ریزوننس کا تصور درست ڈھانچے کی تصویر کشی میں پیش آنے والی مشکلات سے نمٹتا ہے۔ | ur | technical | complex |
Resonance stabilizes the molecule. | ریزوننس مالیکیول کو مستحکم کرتا ہے۔ | ur | technical | simple |
The dipole moment is the product of charge and distance. | ڈائیپول موومنٹ چارج اور فاصلے کا حاصل ضرب ہے۔ | ur | technical | moderate |
The first ionization enthalpy of boron is slightly less than that of beryllium. | بوران کی پہلی آئنائزیشن اینتھالپی بیریلیم سے قدرے کم ہے۔ | ur | technical | moderate |
When we consider the same principal quantum level, an s-electron is attracted to the nucleus more than a p-electron. | جب ہم ایک ہی پرنسپل کوانٹم سطح پر غور کرتے ہیں، تو ایک ایس الیکٹران نیوکلیس کی طرف پی الیکٹران سے زیادہ متوجہ ہوتا ہے۔ | ur | technical | complex |
Therefore, it is easier to remove the 2p-electron from boron compared to the removal of a 2s- electron from beryllium. | لہذا، بیریلیم سے 2s- الیکٹران کو ہٹانے کے مقابلے میں بوران سے 2p- الیکٹران کو ہٹانا آسان ہے۔ | ur | technical | moderate |
Another “anomaly” is the smaller first ionization enthalpy of oxygen compared to nitrogen. | ایک اور | ur | general | moderate |
This arises because in the nitrogen atom, three 2p-electrons reside in different atomic orbitals. | یہ اس لیے ہوتا ہے کہ نائٹروجن کے ایٹم میں، تین 2p- الیکٹران مختلف ایٹمی مداروں میں رہتے ہیں۔ | ur | technical | complex |
Electron gain enthalpy provides a measure of the ease with which an atom adds an electron to form anion. | الیکٹران حاصل کرنے کی اینتھالپی اس آسانی کا ایک پیمانہ فراہم کرتی ہے جس کے ساتھ ایک ایٹم ایک الیکٹران کو شامل کرکے اینیون بناتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
For many elements energy is released when an electron is added to the atom and the electron gain enthalpy is negative. | بہت سے عناصر کے لیے، جب ایٹم میں ایک الیکٹران شامل کیا جاتا ہے تو توانائی خارج ہوتی ہے اور الیکٹران حاصل کرنے کی اینتھالپی منفی ہوتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
On the other hand, noble gases have large positive electron gain enthalpies. | دوسری طرف، نوبل گیسوں میں الیکٹران حاصل کرنے کی بڑی مثبت اینتھالپیز ہوتی ہیں۔ | ur | technical | simple |
As a general rule, electron gain enthalpy becomes more negative with increase in the atomic number across a period. | ایک عام اصول کے طور پر، الیکٹران حاصل کرنے کی اینتھالپی ایک مدت میں ایٹمی نمبر میں اضافے کے ساتھ زیادہ منفی ہو جاتی ہے۔ | ur | technical | complex |
We should also expect electron gain enthalpy to become less negative as we go down a group. | ہمیں یہ بھی توقع کرنی چاہیے کہ الیکٹران حاصل کرنے کی اینتھالپی کم منفی ہو جائے گی جب ہم ایک گروپ میں نیچے جائیں گے۔ | ur | technical | moderate |
This is because when an electron is added to O or F, the added electron goes to the smaller n = 2 quantum level. | اس کی وجہ یہ ہے کہ جب O یا F میں ایک الیکٹران شامل کیا جاتا ہے، تو شامل کیا گیا الیکٹران چھوٹے n = 2 کوانٹم سطح پر جاتا ہے۔ | ur | technical | complex |
A qualitative measure of the ability of an atom in a chemical compound to attract shared electrons to itself is called electronegativity. | کیمیائی مرکب میں ایک ایٹم کی مشترکہ الیکٹرانوں کو اپنی طرف راغب کرنے کی صلاحیت کا ایک معیاری پیمانہ برقی منفیت کہلاتا ہے۔ | ur | technical | complex |
Electronegativity generally increases across a period from left to right and decrease down a group. | برقی منفیت عام طور پر ایک مدت میں بائیں سے دائیں طرف بڑھتی ہے اور ایک گروپ میں نیچے کی طرف کم ہوتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
The attraction between the outer (or valence) electrons and the nucleus increases as the atomic radius decreases in a period. | بیرونی (یا ویلنس) الیکٹرانوں اور نیوکلیس کے درمیان کشش اس وقت بڑھ جاتی ہے جب ایک مدت میں ایٹمی رداس کم ہو جاتا ہے۔ | ur | technical | complex |
Non-metallic elements have strong tendency to gain electrons. | غیر دھاتی عناصر میں الیکٹران حاصل کرنے کا مضبوط رجحان ہوتا ہے۔ | ur | technical | simple |
The valence of representative elements is usually equal to the number of electrons in the outermost orbitals. | نمائندہ عناصر کی ویلنس عام طور پر بیرونی مداروں میں الیکٹرانوں کی تعداد کے برابر ہوتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
Consider the two oxygen containing compounds: OF 2 and Na 2 O. | آکسیجن پر مشتمل دو مرکبات پر غور کریں: OF 2 اور Na 2 O۔ | ur | technical | simple |
The oxidation state of an element in a particular compound can be defined as the charge acquired by its atom. | ایک خاص مرکب میں ایک عنصر کی آکسیکرن حالت کو اس کے ایٹم کے ذریعے حاصل کردہ چارج کے طور پر بیان کیا جا سکتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
Silicon is group 14 element with a valence of 4; bromine belongs to the halogen family with a valence of 1. | سلیکون گروپ 14 کا عنصر ہے جس کی ویلنس 4 ہے؛ برومین ہیلوجن خاندان سے تعلق رکھتا ہے جس کی ویلنس 1 ہے۔ | ur | technical | moderate |
The anomalous behaviour is attributed to their small size, large charge/ radius ratio and high electronegativity of the elements. | غیر معمولی رویے کی وجہ ان کا چھوٹا سائز، بڑے چارج/رداس کا تناسب اور عناصر کی اعلیٰ برقی منفیت ہے۔ | ur | technical | complex |
The first period (n = 1) starts with the filling of the lowest level (1s) and therefore has two elements — hydrogen (ls 1 ) and helium (ls 2 ) when the first shell (K) is completed. | پہلا دور (n = 1) سب سے نچلے درجے (1s) کو بھرنے سے شروع ہوتا ہے اور اس لیے اس میں دو عناصر ہیں — ہائیڈروجن (ls 1 ) اور ہیلیم (ls 2 ) جب پہلا خول (K) مکمل ہو جاتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
The second period (n = 2) starts with lithium and the third electron enters the 2s orbital. | دوسرا دور (n = 2) لتیم سے شروع ہوتا ہے اور تیسرا الیکٹران 2s مدار میں داخل ہوتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
Starting from the next element boron, the 2p orbitals are filled with electrons when the L shell is completed at neon (2s 2 2p 6 ). | اگلے عنصر بوران سے شروع ہو کر، 2p مداروں کو الیکٹرانوں سے بھرا جاتا ہے جب L شیل نیون (2s 2 2p 6 ) پر مکمل ہو جاتا ہے۔ | ur | technical | complex |
Thus there are 8 elements in the second period. | اس طرح دوسرے دور میں 8 عناصر ہیں۔ | ur | technical | simple |
The third period (n = 3) begins at sodium, and the added electron enters a 3s orbital. | تیسرا دور (n = 3) سوڈیم سے شروع ہوتا ہے، اور شامل الیکٹران 3s مدار میں داخل ہوتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
Successive filling of 3s and 3p orbitals gives rise to the third period of 8 elements from sodium to argon. | 3s اور 3p مداروں کو مسلسل بھرنے سے سوڈیم سے آرگون تک 8 عناصر کا تیسرا دور بنتا ہے۔ | ur | technical | complex |
The fourth period (n = 4) starts at potassium, and the added electrons fill up the 4s orbital. | چوتھا دور (n = 4) پوٹاشیم سے شروع ہوتا ہے، اور شامل الیکٹران 4s مدار کو بھر دیتے ہیں۔ | ur | technical | moderate |
Now you may note that before the 4p orbital is filled, filling up of 3d orbitals becomes energetically favourable and we come across the so called 3d transition series of elements. | اب آپ نوٹ کر سکتے ہیں کہ 4p مدار بھرنے سے پہلے، 3d مداروں کو بھرنا توانائی کے لحاظ سے سازگار ہو جاتا ہے اور ہم عناصر کی نام نہاد 3d منتقلی سیریز سے ملتے ہیں۔ | ur | technical | complex |
This starts from scandium (Z = 21) which has the electronic configuration 3d 1 4s 2 . | یہ سکینڈیم (Z = 21) سے شروع ہوتا ہے جس میں الیکٹرانک ترتیب 3d 1 4s 2 ہے۔ | ur | technical | moderate |
The 3d orbitals are filled at zinc (Z=30) with electronic configuration 3d 10 4s 2 . | 3d مدار زنک (Z=30) پر الیکٹرانک ترتیب 3d 10 4s 2 کے ساتھ بھرے جاتے ہیں۔ | ur | technical | moderate |
The fourth period ends at krypton with the filling up of the 4p orbitals. | چوتھا دور کرپٹن پر 4p مداروں کو بھرنے کے ساتھ ختم ہوتا ہے۔ | ur | technical | simple |
Altogether we have 18 elements in this fourth period. | مجموعی طور پر ہمارے پاس اس چوتھے دور میں 18 عناصر ہیں۔ | ur | technical | simple |
The fifth period (n = 5) beginning with rubidium is similar to the fourth period and contains the 4d transition series starting at yttrium (Z = 39). | پانچواں دور (n = 5) روبیڈیم سے شروع ہو کر چوتھے دور کی طرح ہے اور اس میں 4d منتقلی سیریز شامل ہے جو یٹریئم (Z = 39) سے شروع ہوتی ہے۔ | ur | technical | complex |
This period ends at xenon with the filling up of the 5p orbitals. | یہ دور زینون پر 5p مداروں کو بھرنے کے ساتھ ختم ہوتا ہے۔ | ur | technical | simple |
The sixth period (n = 6) contains 32 elements and successive electrons enter 6s, 4f, 5d and 6p orbitals, in the order — filling up of the 4f orbitals begins with cerium ( Z = 58) and ends at lutetium (Z = 71) to give the 4f-inner transition series which is called the lanthanoid series. | چھٹے دور (n = 6) میں 32 عناصر ہیں اور لگاتار الیکٹران 6s، 4f، 5d اور 6p مداروں میں داخل ہوتے ہیں، اس ترتیب میں — 4f مداروں کو بھرنا سیریم (Z = 58) سے شروع ہوتا ہے اور لٹیٹیم (Z = 71) پر ختم ہوتا ہے تاکہ 4f-اندرونی منتقلی سیریز دی جا سکے جسے لینتھانائیڈ سیریز کہا جاتا ہے۔ | ur | technical | complex |
The seventh period (n = 7) is similar to the sixth period with the successive filling up of the 7s, 5f, 6 d and 7p orbitals and includes most of the man-made radioactive elements. | ساتواں دور (n = 7) چھٹے دور کی طرح ہے جس میں 7s، 5f، 6 d اور 7p مداروں کو لگاتار بھرا جاتا ہے اور اس میں زیادہ تر انسانوں کے بنائے ہوئے تابکار عناصر شامل ہیں۔ | ur | technical | complex |
This period will end at the element with atomic number 118 which would belong to the noble gas family. | یہ دور 118 ایٹمی نمبر والے عنصر پر ختم ہو گا جو نوبل گیس خاندان سے تعلق رکھتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
Filling up of the 5f orbitals after actinium (Z = 89) gives the 5f-inner transition series known as the actinoid series. | ایکٹینیم (Z = 89) کے بعد 5f مداروں کو بھرنے سے 5f-اندرونی منتقلی سیریز ملتی ہے جسے ایکٹینائیڈ سیریز کے نام سے جانا جاتا ہے۔ | ur | technical | complex |
The 4f- and 5f-inner transition series of elements are placed separately in the Periodic Table to maintain its structure and to preserve the principle of classification by keeping elements with similar properties in a single column. | عناصر کی 4f- اور 5f-اندرونی منتقلی سیریز کو متواتر جدول میں الگ سے رکھا گیا ہے تاکہ اس کی ساخت کو برقرار رکھا جا سکے اور درجہ بندی کے اصول کو برقرار رکھا جا سکے جس میں ایک ہی کالم میں اسی طرح کی خصوصیات والے عناصر کو رکھا جائے۔ | ur | technical | complex |
How would you justify the presence of 18 elements in the 5 th period of the Periodic Table? | آپ متواتر جدول کے 5ویں دور میں 18 عناصر کی موجودگی کو کیسے درست ثابت کریں گے؟ | ur | technical | moderate |
The first ionization enthalpy values (in kJ mol –1 ) of group 13 elements are : B Al Ga In Tl 801 577 579 558 589 How would you explain this deviation from the general trend ? | گروہ 13 کے عناصر کی پہلی آئنائزیشن اینتھالپی کی قدریں (kJ mol –1 میں) یہ ہیں: B Al Ga In Tl 801 577 579 558 589۔ آپ اس عمومی رجحان سے انحراف کی وضاحت کیسے کریں گے؟ | ur | technical | complex |
Would you expect the second electron gain enthalpy of O as positive, more negative or less negative than the first? Justify your answer. | کیا آپ O کی دوسری الیکٹران حاصل کرنے والی اینتھالپی کو پہلی سے زیادہ مثبت، زیادہ منفی یا کم منفی ہونے کی توقع کریں گے؟ اپنے جواب کی وضاحت کریں۔ | ur | technical | complex |
What is the basic difference between the terms electron gain enthalpy and electronegativity? | الیکٹران حاصل کرنے والی اینتھالپی اور الیکٹرو نیگیٹیویٹی کی اصطلاحات کے درمیان بنیادی فرق کیا ہے؟ | ur | technical | moderate |
Describe the theory associated with the radius of an atom as it (a) gains an electron (b) loses an electron | ایٹم کے رداس سے منسلک نظریہ کی وضاحت کریں جب یہ (a) ایک الیکٹران حاصل کرتا ہے (b) ایک الیکٹران کھو دیتا ہے | ur | technical | moderate |
Would you expect the first ionization enthalpies for two isotopes of the same element to be the same or different? Justify your answer. | کیا آپ ایک ہی عنصر کے دو آاسوٹوپس کے لیے پہلی آئنائزیشن اینتھالپیز کو ایک جیسا یا مختلف ہونے کی توقع کریں گے؟ اپنے جواب کی وضاحت کریں۔ | ur | technical | moderate |
What are the major differences between metals and non-metals? | دھاتوں اور غیر دھاتوں کے درمیان اہم فرق کیا ہیں؟ | ur | technical | simple |
Identify an element with five electrons in the outer subshell. | ایک ایسے عنصر کی شناخت کریں جس کے بیرونی سب شیل میں پانچ الیکٹران ہوں۔ | ur | technical | simple |
Identify an element that would tend to lose two electrons. | ایک ایسے عنصر کی شناخت کریں جو دو الیکٹران کھونے کا رجحان رکھتا ہو۔ | ur | technical | simple |
Identify the group having metal, non-metal, liquid as well as gas at the room temperature. | اس گروپ کی شناخت کریں جس میں کمرے کے درجہ حرارت پر دھات، غیر دھات، مائع کے ساتھ ساتھ گیس بھی موجود ہو۔ | ur | technical | moderate |
Explain the increasing order of reactivity among group 1 elements is Li < Na < K < Rb <Cs whereas that among group 17 elements is F > CI > Br > I. | وضاحت کریں کہ گروپ 1 عناصر میں رد عمل کا بڑھتا ہوا ترتیب Li < Na < K < Rb <Cs ہے جبکہ گروپ 17 عناصر میں F > CI > Br > I ہے۔ | ur | technical | complex |
Write the general outer electronic configuration of s-, p-, d- and f- block elements. | ایس، پی، ڈی اور ایف بلاک عناصر کی عام بیرونی الیکٹرانک ترتیب لکھیں۔ | ur | technical | moderate |
Assign the position of the element having outer electronic configuration (i) ns 2 np 4 for n=3 (ii) (n-1)d 2 ns 2 for n=4, and (iii) (n-2) f 7 (n-1)d 1 ns 2 for n=6, in the periodic table. | عناصر کی پوزیشن تفویض کریں جن کی بیرونی الیکٹرانک ترتیب (i) ns 2 np 4 n=3 کے لیے (ii) (n-1)d 2 ns 2 n=4 کے لیے، اور (iii) (n-2) f 7 (n-1)d 1 ns 2 n=6 کے لیے، متواتر جدول میں۔ | ur | technical | complex |
Which of the above elements is likely to be : (a) the least reactive element. (b) the most reactive metal. (c) the most reactive non-metal. | مندرجہ بالا عناصر میں سے کون سا ہونے کا امکان ہے: (a) سب سے کم رد عمل والا عنصر۔ (b) سب سے زیادہ رد عمل والی دھات۔ (c) سب سے زیادہ رد عمل والی غیر دھات۔ | ur | technical | complex |
Predict the formulas of the stable binary compounds that would be formed by the combination of the following pairs of elements. (a) Lithium and oxygen (b) Magnesium and nitrogen | مستحکم بائنری مرکبات کے فارمولے کی پیش گوئی کریں جو عناصر کے مندرجہ ذیل جوڑوں کے امتزاج سے بنیں گے۔ (a) لتیم اور آکسیجن (b) میگنیشیم اور نائٹروجن | ur | technical | moderate |
In the modern periodic table, the period indicates the value of : (a) atomic number (b) atomic mass (c) principal quantum number (d) azimuthal quantum number. | جدید متواتر جدول میں، مدت کی قدر کی نشاندہی کرتی ہے: (a) جوہری عدد (b) جوہری ماس (c) پرنسپل کوانٹم نمبر (d) ازیموتھل کوانٹم نمبر۔ | ur | technical | moderate |
Which of the following statements related to the modern periodic table is incorrect? | جدید متواتر جدول سے متعلق مندرجہ ذیل میں سے کون سا بیان غلط ہے؟ | ur | technical | moderate |
Anything that influences the valence electrons will affect the chemistry of the element. Which one of the following factors does not affect the valence shell? | کوئی بھی چیز جو ویلنس الیکٹرانوں کو متاثر کرتی ہے وہ عنصر کی کیمسٹری کو متاثر کرے گی۔ مندرجہ ذیل میں سے کون سا عنصر ویلنس شیل کو متاثر نہیں کرتا ہے؟ | ur | technical | moderate |
The size of isoelectronic species — F – , Ne and Na + is affected by (a) nuclear charge (Z) (b) valence principal quantum number (n) | آئسو الیکٹرانک انواع کا سائز — F – , Ne اور Na + اس سے متاثر ہوتا ہے (a) نیوکلیئر چارج (Z) (b) ویلنس پرنسپل کوانٹم نمبر (n) | ur | technical | complex |
Which one of the following statements is incorrect in relation to ionization enthalpy? | آئنائزیشن اینتھالپی کے سلسلے میں مندرجہ ذیل میں سے کون سا بیان غلط ہے؟ | ur | technical | moderate |
Considering the elements B, Al, Mg, and K, the correct order of their metallic character is : (a) B > Al > Mg > K (b) Al > Mg > B > K | عناصر B, Al, Mg, اور K پر غور کرتے ہوئے، ان کے دھاتی کردار کا صحیح ترتیب یہ ہے: (a) B > Al > Mg > K (b) Al > Mg > B > K | ur | technical | moderate |
The VSEPR theory helps predict molecular shapes. | VSEPR نظریہ سالماتی اشکال کی پیش گوئی کرنے میں مدد کرتا ہے۔ | ur | technical | simple |
Lone pair-bond pair repulsions affect the bond angles. | تنہا جوڑا-بانڈ جوڑا کی کشش بانڈ کے زاویوں کو متاثر کرتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
The shape of a molecule is determined by the arrangement of electron pairs. | ایک مالیکیول کی شکل الیکٹران جوڑوں کی ترتیب سے طے ہوتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
Hybridization explains the geometry of molecules like methane. | ہائبرڈائزیشن میتھین جیسے مالیکیولز کی جیومیٹری کی وضاحت کرتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
Sigma bonds are stronger than pi bonds due to greater overlap. | سگما بانڈ زیادہ اوورلیپ کی وجہ سے پائی بانڈز سے زیادہ مضبوط ہوتے ہیں۔ | ur | technical | moderate |
The concept of hybridization was introduced by Pauling. | ہائبرڈائزیشن کا تصور پولنگ نے متعارف کروایا تھا۔ | ur | technical | simple |
Valence bond theory explains the formation of covalent bonds. | وییلنس بانڈ تھیوری کوولینٹ بانڈز کی تشکیل کی وضاحت کرتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
Attractive forces bring atoms closer, while repulsive forces push them apart. | کشش کی قوتیں ایٹموں کو قریب لاتی ہیں، جبکہ ردِ عمل کی قوتیں انہیں دور دھکیلتی ہیں۔ | ur | technical | moderate |
The energy released during bond formation is called bond enthalpy. | بانڈ کی تشکیل کے دوران خارج ہونے والی توانائی کو بانڈ اینتھالپی کہا جاتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
Overlapping of atomic orbitals leads to covalent bond formation. | ایٹمی مداروں کی اوورلیپ کوولینٹ بانڈ کی تشکیل کا باعث بنتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
The HCH bond angle in methane is approximately 109.5 degrees. | میتھین میں HCH بانڈ کا زاویہ تقریباً 109.5 ڈگری ہے۔ | ur | technical | moderate |
The shape of the NH3 molecule is pyramidal. | NH3 مالیکیول کی شکل اہرامی ہے۔ | ur | technical | simple |
The electronic configuration of carbon in its ground state is [He]2s²2p². | اس کی بنیادی حالت میں کاربن کی الیکٹرانک ترتیب [He]2s²2p² ہے۔ | ur | technical | complex |
The axial bonds in PCl5 are longer and weaker than the equatorial bonds. | PCl5 میں محوری بانڈز استوائی بانڈز سے لمبے اور کمزور ہوتے ہیں۔ | ur | technical | complex |
The concept of orbital overlap is crucial for understanding covalent bonds. | کوبلینٹ بانڈز کو سمجھنے کے لیے مدار کی اوورلیپ کا تصور بہت ضروری ہے۔ | ur | technical | complex |
The VSEPR theory has limitations in explaining certain molecular properties. | VSEPR تھیوری میں کچھ سالماتی خصوصیات کی وضاحت کرنے میں حدود ہیں۔ | ur | technical | complex |
The strength of a covalent bond depends on the extent of orbital overlap. | ایک کوولینٹ بانڈ کی طاقت مدار کی اوورلیپ کی حد پر منحصر ہے۔ | ur | technical | complex |
Hybridization involves the mixing of atomic orbitals to form new hybrid orbitals. | ہائبرڈائزیشن میں نئے ہائبرڈ مدار بنانے کے لیے ایٹمی مداروں کا اختلاط شامل ہے۔ | ur | technical | complex |
The geometry of molecules is determined by the type of hybridization. | مالیکیولز کی جیومیٹری ہائبرڈائزیشن کی قسم سے طے ہوتی ہے۔ | ur | technical | moderate |
The formation of sigma and pi bonds explains the structure of ethene. | سگما اور پائی بانڈز کی تشکیل ایتھین کی ساخت کی وضاحت کرتی ہے۔ | ur | technical | complex |
In SF6, the central sulphur atom has the ground state outer electronic configuration 3s2 3p4. | ایس ایف 6 میں، مرکزی سلفر ایٹم کی زمینی حالت کی بیرونی الیکٹرانک ترتیب 3s2 3p4 ہے۔ | ur | technical | moderate |
These orbitals hybridise to form six new sp3d2 hybrid orbitals. | یہ مدار چھ نئے sp3d2 ہائبرڈ مدار بنانے کے لیے ہائبرڈائز ہوتے ہیں۔ | ur | technical | moderate |
The molecular orbital (MO) theory was developed by F. Hund and R. S. Mulliken in 1932. | مالیکیولر مدار (ایم او) تھیوری 1932 میں ایف ہنڈ اور آر ایس ملیکن نے تیار کی تھی۔ | ur | technical | moderate |
The electrons in a molecule are present in the various molecular orbitals. | ایک مالیکیول میں الیکٹران مختلف مالیکیولر مداروں میں موجود ہوتے ہیں۔ | ur | technical | simple |
The atomic orbitals of comparable energies and proper symmetry combine to form molecular orbitals. | موازنہ توانائیوں اور مناسب ہم آہنگی کے جوہری مدار مالیکیولر مدار بنانے کے لیے مل جاتے ہیں۔ | ur | technical | complex |
When two atomic orbitals combine, two molecular orbitals are formed. | جب دو جوہری مدار ملتے ہیں، تو دو مالیکیولر مدار بنتے ہیں۔ | ur | technical | simple |
The bonding molecular orbital has lower energy and hence greater stability. | بانڈنگ مالیکیولر مدار میں کم توانائی ہوتی ہے اور اس لیے زیادہ استحکام ہوتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
The molecular orbitals like atomic orbitals are filled in accordance with the aufbau principle. | جوہری مداروں کی طرح مالیکیولر مدار بھی آؤفباؤ اصول کے مطابق بھرے جاتے ہیں۔ | ur | technical | complex |
Consider the hydrogen molecule consisting of two atoms A and B. | ہائیڈروجن مالیکیول پر غور کریں جس میں دو ایٹم A اور B شامل ہیں۔ | ur | technical | simple |
The atomic orbitals of these atoms may be represented by the wave functions ψA and ψB. | ان ایٹموں کے جوہری مداروں کو ویو فنکشن ψA اور ψB کے ذریعے ظاہر کیا جا سکتا ہے۔ | ur | technical | moderate |
Subsets and Splits
No community queries yet
The top public SQL queries from the community will appear here once available.