en string | translation string | target_lang string | domain string | complexity string |
|---|---|---|---|---|
The order may be remembered by using the method given in Fig. 2.17. | يمكن تذكر هذا الترتيب باستخدام الطريقة الموضحة في الشكل 2.17. | ar | technical | moderate |
Starting from the top, the direction of the arrows gives the order of filling of orbitals. | بدءًا من الأعلى، يعطي اتجاه الأسهم ترتيب ملء المدارات. | ar | technical | moderate |
With respect to placement of outermost valence electrons, it is remarkably accurate for all atoms. | فيما يتعلق بوضع إلكترونات التكافؤ الخارجية، فهو دقيق بشكل ملحوظ لجميع الذرات. | ar | technical | complex |
For example, valence electron in potassium must choose between 3d and 4s orbitals. | على سبيل المثال، يجب على إلكترون التكافؤ في البوتاسيوم الاختيار بين المدارات 3d و 4s. | ar | technical | moderate |
The above order should be assumed to be a rough guide to the filling of energy levels. | يجب افتراض أن الترتيب أعلاه هو دليل تقريبي لملء مستويات الطاقة. | ar | technical | moderate |
In many cases, the orbitals are similar in energy and small changes in atomic structure may bring about a change in the order of filling. | في كثير من الحالات، تكون المدارات متشابهة في الطاقة وقد تؤدي التغييرات الصغيرة في البنية الذرية إلى تغيير في ترتيب الملء. | ar | technical | complex |
Even then, the above series is a useful guide to the building of the electronic structure of an atom provided that it is remembered that exceptions may occur. | حتى في هذه الحالة، تعد السلسلة المذكورة أعلاه دليلًا مفيدًا لبناء البنية الإلكترونية للذرة بشرط أن نتذكر أن الاستثناءات قد تحدث. | ar | technical | complex |
Pauli Exclusion Principle The number of electrons to be filled in various orbitals is restricted by the exclusion principle. | مبدأ استبعاد باولي يقتصر عدد الإلكترونات التي يجب ملؤها في المدارات المختلفة على مبدأ الاستبعاد. | ar | technical | moderate |
According to this principle : no two electrons in an atom can have the same set of four quan tum numbers. | وفقًا لهذا المبدأ: لا يمكن لإلكترونين في الذرة أن يمتلكا نفس مجموعة الأعداد الكمية الأربعة. | ar | technical | complex |
Pauli exclusion principle can also be stated as : “ only two electrons may exist in the same orbital and these electrons must have opposite spin.” | يمكن أيضًا صياغة مبدأ استبعاد باولي على النحو التالي: "لا يمكن أن يوجد سوى إلكترونين في نفس المدار ويجب أن يكون لهذين الإلكترونين دوران متعاكس." | ar | technical | complex |
This means that the two electrons can have the same value of three quantum numbers n, l and m l , but must have the opposite spin quantum number. | هذا يعني أن الإلكترونين يمكن أن يكون لهما نفس قيمة ثلاثة أعداد كمية n و l و m l ، ولكن يجب أن يكون لهما عدد كمي دوراني معاكس. | ar | technical | complex |
The restriction imposed by Pauli’s exclusion principle on the number of electrons in an orbital helps in calculating the capacity of electrons to be present in any subshell. | يساعد القيد الذي يفرضه مبدأ استبعاد باولي على عدد الإلكترونات في المدار في حساب قدرة الإلكترونات على التواجد في أي غلاف فرعي. | ar | technical | complex |
For example subshell 1s comprises one orbital and thus the maximum number of electrons present in 1s subshell can be two, in p and d subshells, the maximum number of electrons can be 6 and 10 and so on. | على سبيل المثال، يتكون الغلاف الفرعي 1s من مدار واحد، وبالتالي يمكن أن يكون الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي 1s هو اثنان، وفي الأغلفة الفرعية p و d، يمكن أن يكون الحد الأقصى لعدد الإلكترونات هو 6 و 10 وهكذا. | ar | technical | complex |
This can be summed up as : the maximum number of electrons in the shell with principal quantum number n is equal to 2n 2 . | يمكن تلخيص ذلك على النحو التالي: الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في الغلاف الذي يحمل العدد الكمي الرئيسي n يساوي 2n 2. | ar | technical | moderate |
Hund’s Rule of Maximum Multiplicity This rule deals with the filling of electrons into the orbitals belonging to the same subshell. | قاعدة هوند للتعددية القصوى تتعامل هذه القاعدة مع ملء الإلكترونات في المدارات التي تنتمي إلى نفس الغلاف الفرعي. | ar | technical | moderate |
It states : pairing of Fig.2.17 Order of filling of orbitals Unit 2.indd 629/9/2022 4:28:20 PM 2024-25 63 STRUCTURE OF ATOM electrons in the orbitals belonging to the same subshell (p, d or f) does not take place until each orbital belonging to that subshell has got one electron each i.e., it is singly occupied. | تنص على: اقتران الشكل 2.17 ترتيب ملء المدارات الوحدة 2.indd 629/9/2022 4:28:20 PM 2024-25 63 بنية الذرة الإلكترونات في المدارات التي تنتمي إلى نفس الغلاف الفرعي (p أو d أو f) لا يحدث حتى يحصل كل مدار ينتمي إلى هذا الغلاف الفرعي على إلكترون واحد لكل منهما، أي أنه مشغول بشكل فردي. | ar | technical | complex |
Since there are three p, five d and seven f orbitals, therefore, the pairing of electrons will start in the p , d and f orbitals with the entry of 4th, 6th and 8th electron, respectively. | نظرًا لوجود ثلاثة مدارات p وخمسة مدارات d وسبعة مدارات f، لذلك، سيبدأ اقتران الإلكترونات في مدارات p و d و f مع دخول الإلكترون الرابع والسادس والثامن على التوالي. | ar | technical | complex |
It has been observed that half filled and fully filled degenerate set of orbitals acquire extra stability due to their symmetry. | لوحظ أن مجموعة المدارات المتدهورة الممتلئة جزئيًا والممتلئة بالكامل تكتسب ثباتًا إضافيًا بسبب تناظرها. | ar | technical | complex |
The distribution of electrons into orbitals of an atom is called its electronic configuration. | يُطلق على توزيع الإلكترونات في مدارات الذرة اسم التكوين الإلكتروني. | ar | technical | moderate |
If one keeps in mind the basic rules which govern the filling of different atomic orbitals, the electronic configurations of different atoms can be written very easily. | إذا أخذ المرء في الاعتبار القواعد الأساسية التي تحكم ملء المدارات الذرية المختلفة، فيمكن كتابة التكوينات الإلكترونية للذرات المختلفة بسهولة بالغة. | ar | technical | complex |
How would you explain this deviation from the general trend? | كيف تفسر هذا الانحراف عن الاتجاه العام؟ | ar | technical | moderate |
Would you expect the second electron gain enthalpy of O as positive, more negative or less negative than the first? | هل تتوقع أن تكون إنثالبية اكتساب الإلكترون الثانية للأكسجين موجبة، أو أكثر سلبية، أو أقل سلبية من الأولى؟ | ar | technical | complex |
What is the basic difference between the terms electron gain enthalpy and electronegativity? | ما هو الفرق الأساسي بين مصطلحي إنثالبية اكتساب الإلكترون والكهرسلبية؟ | ar | technical | moderate |
Would you expect the first ionization enthalpies for two isotopes of the same element to be the same or different? | هل تتوقع أن تكون إنثالبيات التأين الأولى لنظيرين لنفس العنصر متماثلة أم مختلفة؟ | ar | technical | moderate |
What are the major differences between metals and non-metals? | ما هي الاختلافات الرئيسية بين الفلزات واللافلزات؟ | ar | technical | simple |
Identify an element with five electrons in the outer subshell. | حدد عنصرًا به خمسة إلكترونات في الغلاف الفرعي الخارجي. | ar | technical | simple |
Identify an element that would tend to lose two electrons. | حدد عنصرًا يميل إلى فقد إلكترونين. | ar | technical | simple |
Explain. | اشرح. | ar | technical | simple |
Write the general outer electronic configuration of s-, p-, d- and f- block elements. | اكتب التوزيع الإلكتروني الخارجي العام لعناصر s و p و d و f. | ar | technical | moderate |
Assign the position of the element having outer electronic configuration (i) ns 2 np 4 for n=3 | حدد موقع العنصر الذي له التوزيع الإلكتروني الخارجي (i) ns 2 np 4 عندما n=3 | ar | technical | complex |
Which of the above elements is likely to be : (a) the least reactive element. | أي من العناصر المذكورة أعلاه من المحتمل أن يكون: (أ) العنصر الأقل تفاعلية. | ar | technical | moderate |
Predict the formulas of the stable binary compounds that would be formed by the combination of the following pairs of elements. | توقع صيغ المركبات الثنائية المستقرة التي ستتشكل من خلال الجمع بين أزواج العناصر التالية. | ar | technical | complex |
In the modern periodic table, the period indicates the value of : (a) atomic number | في الجدول الدوري الحديث، تشير الدورة إلى قيمة: (أ) العدد الذري | ar | technical | simple |
Which of the following statements related to the modern periodic table is incorrect? | أي من العبارات التالية المتعلقة بالجدول الدوري الحديث غير صحيحة؟ | ar | technical | moderate |
Anything that influences the valence electrons will affect the chemistry of the element. | أي شيء يؤثر على إلكترونات التكافؤ سيؤثر على كيمياء العنصر. | ar | technical | moderate |
The size of isoelectronic species — F – , Ne and Na + is affected by (a) nuclear charge (Z) | يتأثر حجم الأنواع متساوية الإلكترونات — F – و Ne و Na + بـ (أ) الشحنة النووية (Z) | ar | technical | complex |
Which one of the following statements is incorrect in relation to ionization enthalpy? | أي من العبارات التالية غير صحيحة فيما يتعلق بإنثالبي التأين؟ | ar | technical | moderate |
Considering the elements B, Al, Mg, and K, the correct order of their metallic character is : | بالنظر إلى العناصر B و Al و Mg و K، فإن الترتيب الصحيح لطابعها الفلزي هو: | ar | technical | moderate |
Considering the elements F, Cl, O and N, the correct order of their chemical reactivity in terms of oxidizing property is : | بالنظر إلى العناصر F و Cl و O و N، فإن الترتيب الصحيح لتفاعلها الكيميائي من حيث خاصية الأكسدة هو: | ar | technical | moderate |
Scientists are constantly discovering new compounds, orderly arranging the facts about them, trying to explain with the existing knowledge, organising to modify the earlier views or evolve theories for explaining the newly observed facts. | يكتشف العلماء باستمرار مركبات جديدة، ويرتبون الحقائق المتعلقة بها بشكل منظم، ويحاولون تفسيرها بالمعرفة الموجودة، وينظمون لتعديل الآراء السابقة أو تطوير نظريات لشرح الحقائق الملحوظة حديثًا. | ar | general | complex |
Ionic compounds primarily depend on the ease of forming positive and negative ions. | تعتمد المركبات الأيونية في المقام الأول على سهولة تكوين الأيونات الموجبة والسالبة. | ar | technical | moderate |
The arrangement of ions in a solid, forming a crystal lattice, is also crucial. | ترتيب الأيونات في مادة صلبة، وتشكيل شبكة بلورية، أمر بالغ الأهمية أيضًا. | ar | technical | moderate |
Ionization involves removing electrons from neutral atoms. | تتضمن عملية التأين إزالة الإلكترونات من الذرات المتعادلة. | ar | technical | simple |
Electron gain enthalpy is the enthalpy change when a gas phase atom gains an electron. | حرارة اكتساب الإلكترون هي تغير المحتوى الحراري عندما تكتسب ذرة في الطور الغازي إلكترونًا. | ar | technical | moderate |
Ionic bonds form more easily between elements with low ionization enthalpies. | تتشكل الروابط الأيونية بسهولة أكبر بين العناصر ذات حرارة التأين المنخفضة. | ar | technical | moderate |
Most ionic compounds have cations from metallic elements. | معظم المركبات الأيونية لها كاتيونات من العناصر الفلزية. | ar | technical | simple |
The ammonium ion, NH4+, is an exception. | أيون الأمونيوم، NH4+، هو استثناء. | ar | technical | simple |
Ionic compounds in the crystalline state have orderly arrangements. | المركبات الأيونية في الحالة البلورية لها ترتيبات منظمة. | ar | technical | moderate |
Crystal structures are determined by ion size and packing. | تُحدد البنى البلورية حسب حجم الأيونات وتعبئتها. | ar | technical | moderate |
The crystal structure of sodium chloride (rock salt) is a good example. | البنية البلورية لكلوريد الصوديوم (ملح الصخر) مثال جيد. | ar | technical | moderate |
Lattice enthalpy provides a measure of ionic compound stability. | توفر حرارة الشبكة مقياسًا لاستقرار المركب الأيوني. | ar | technical | moderate |
Lattice enthalpy is the energy to separate one mole of a solid ionic compound. | حرارة الشبكة هي الطاقة اللازمة لفصل مول واحد من مركب أيوني صلب. | ar | technical | complex |
Bond length is the equilibrium distance between bonded atoms. | طول الرابطة هو المسافة عند التوازن بين الذرات المرتبطة. | ar | technical | simple |
Covalent radius is the contribution of each atom to the bond length. | نصف القطر التساهمي هو مساهمة كل ذرة في طول الرابطة. | ar | technical | moderate |
Van der Waals radius represents the overall size of an atom. | يمثل نصف قطر فان دير فالس الحجم الكلي للذرة. | ar | technical | moderate |
Bond angle is the angle between orbitals containing bonding electron pairs. | زاوية الرابطة هي الزاوية بين المدارات التي تحتوي على أزواج الإلكترونات الرابطة. | ar | technical | moderate |
Bond enthalpy is the energy required to break one mole of bonds. | حرارة الرابطة هي الطاقة المطلوبة لكسر مول واحد من الروابط. | ar | technical | moderate |
Resonance structures help represent molecules when a single Lewis structure is insufficient. | تساعد هياكل الرنين في تمثيل الجزيئات عندما يكون هيكل لويس واحد غير كافٍ. | ar | technical | complex |
The polarity of a bond depends on the electronegativity difference. | تعتمد قطبية الرابطة على فرق السالبية الكهربية. | ar | technical | moderate |
VSEPR theory predicts molecular shapes based on electron pair repulsion. | تتنبأ نظرية VSEPR بأشكال الجزيئات بناءً على تنافر أزواج الإلكترونات. | ar | technical | complex |
The first ionization enthalpy of boron is slightly less than that of beryllium. | إن طاقة التأين الأولى للبورون أقل قليلاً من تلك الخاصة بالبريليوم. | ar | technical | moderate |
When we consider the same principal quantum level, an s-electron is attracted to the nucleus more than a p-electron. | عندما نأخذ في الاعتبار نفس مستوى الكم الرئيسي، ينجذب الإلكترون s إلى النواة أكثر من الإلكترون p. | ar | technical | complex |
Therefore, it is easier to remove the 2p-electron from boron compared to the removal of a 2s- electron from beryllium. | لذلك، من الأسهل إزالة إلكترون 2p من البورون مقارنة بإزالة إلكترون 2s من البريليوم. | ar | technical | moderate |
Another “anomaly” is the smaller first ionization enthalpy of oxygen compared to nitrogen. | شذوذ آخر هو انخفاض طاقة التأين الأولى للأكسجين مقارنة بالنيتروجين. | ar | technical | moderate |
This arises because in the nitrogen atom, three 2p-electrons reside in different atomic orbitals. | ينشأ هذا لأن ذرة النيتروجين، ثلاثة إلكترونات 2p تسكن في مدارات ذرية مختلفة. | ar | technical | complex |
Consequently, it is easier to remove the fourth 2p-electron from oxygen than it is, to remove one of the three 2p-electrons from nitrogen. | وبالتالي، من الأسهل إزالة الإلكترون الرابع 2p من الأكسجين مما هو عليه، لإزالة أحد إلكترونات 2p الثلاثة من النيتروجين. | ar | technical | complex |
Predict whether the first ∆ i H value for Al will be more close to 575 or 760 kJ mol –1 ? | توقع ما إذا كانت قيمة ∆ i H الأولى للألمنيوم ستكون أقرب إلى 575 أو 760 كيلو جول مول –1؟ | ar | technical | moderate |
The value for Al should be lower than that of Mg because of effective shielding of 3p electrons from the nucleus by 3s-electrons. | يجب أن تكون قيمة Al أقل من قيمة Mg بسبب التدريع الفعال لإلكترونات 3p من النواة بواسطة إلكترونات 3s. | ar | technical | complex |
When an electron is added to a neutral gaseous atom (X) to convert it into a negative ion, the enthalpy change accompanying the process is defined as the Electron Gain Enthalpy (∆ eg H). | عندما يضاف إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة (X) لتحويلها إلى أيون سالب، يتم تعريف تغير المحتوى الحراري المصاحب للعملية على أنه إنثالبي اكتساب الإلكترون (∆ eg H). | ar | technical | complex |
For many elements energy is released when an electron is added to the atom and the electron gain enthalpy is negative. | بالنسبة للعديد من العناصر، يتم إطلاق الطاقة عندما يضاف إلكترون إلى الذرة ويكون إنثالبي اكتساب الإلكترون سالبًا. | ar | technical | moderate |
On the other hand, noble gases have large positive electron gain enthalpies because the electron has to enter the next higher principal quantum level leading to a very unstable electronic configuration. | من ناحية أخرى، تحتوي الغازات النبيلة على إنثالبيات اكتساب إلكترون موجبة كبيرة لأن الإلكترون يجب أن يدخل مستوى الكم الرئيسي الأعلى التالي مما يؤدي إلى تكوين إلكتروني غير مستقر للغاية. | ar | technical | complex |
As a general rule, electron gain enthalpy becomes more negative with increase in the atomic number across a period. | كقاعدة عامة، يصبح إنثالبي اكتساب الإلكترون أكثر سلبية مع زيادة العدد الذري عبر الدورة. | ar | technical | moderate |
We should also expect electron gain enthalpy to become less negative as we go down a group because the size of the atom increases and the added electron would be farther from the nucleus. | يجب أن نتوقع أيضًا أن يصبح إنثالبي اكتساب الإلكترون أقل سلبية كلما نزلنا إلى مجموعة لأن حجم الذرة يزداد وسيكون الإلكترون المضاف أبعد عن النواة. | ar | technical | complex |
However, electron gain enthalpy of O or F is less negative than that of the succeeding element. | ومع ذلك، فإن إنثالبي اكتساب الإلكترون لـ O أو F أقل سلبية من إنثالبي العنصر اللاحق. | ar | technical | moderate |
Which of the following will have the most negative electron gain enthalpy and which the least negative? P, S, Cl, F. | أي مما يلي سيكون له إنثالبي اكتساب الإلكترون الأكثر سلبية وأيها الأقل سلبية؟ P، S، Cl، F. | ar | technical | moderate |
Electron gain enthalpy generally becomes more negative across a period as we move from left to right. | يصبح إنثالبي اكتساب الإلكترون بشكل عام أكثر سلبية عبر الدورة بينما ننتقل من اليسار إلى اليمين. | ar | technical | moderate |
A qualitative measure of the ability of an atom in a chemical compound to attract shared electrons to itself is called electronegativity. | يُطلق على القياس النوعي لقدرة الذرة في مركب كيميائي على جذب الإلكترونات المشتركة إليها اسم السالبية الكهربية. | ar | technical | complex |
The one which is the most widely used is the Pauling scale. | الأكثر استخدامًا هو مقياس بولينغ. | ar | technical | simple |
Electronegativity generally increases across a period from left to right and decrease down a group in the periodic table. | تزداد السالبية الكهربية بشكل عام عبر الدورة من اليسار إلى اليمين وتنخفض لأسفل المجموعة في الجدول الدوري. | ar | technical | moderate |
Non-metallic elements have strong tendency to gain electrons. | تميل العناصر غير الفلزية بقوة إلى اكتساب الإلكترونات. | ar | technical | simple |
The VSEPR theory helps predict molecular shapes. | تساعد نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ في التنبؤ بأشكال الجزيئات. | ar | technical | simple |
Lone pair-bond pair repulsions affect bond angles. | تؤثر تنافرات أزواج الإلكترونات الحرة - أزواج الروابط على زوايا الروابط. | ar | technical | moderate |
Hybridization explains the geometry of molecules like methane. | يشرح التهجين هندسة الجزيئات مثل الميثان. | ar | technical | moderate |
The shape of the water molecule is bent. | شكل جزيء الماء منحني. | ar | technical | simple |
Sigma bonds are stronger than pi bonds. | الروابط سيجما أقوى من روابط باي. | ar | technical | simple |
Valence bond theory provides insights into covalent bond formation. | توفر نظرية رابطة التكافؤ رؤى حول تكوين الرابطة التساهمية. | ar | technical | moderate |
The concept of orbital overlap is crucial. | مفهوم تداخل المدارات أمر بالغ الأهمية. | ar | technical | moderate |
Consider the formation of a hydrogen molecule. | ضع في اعتبارك تكوين جزيء الهيدروجين. | ar | technical | simple |
Attractive and repulsive forces are involved. | تشارك قوى الجذب والتنافر. | ar | technical | simple |
The bond length in H2 is 74 pm. | طول الرابطة في H2 هو 74 بيكومتر. | ar | technical | simple |
Hybrid orbitals are more effective in forming stable bonds. | المدارات الهجينة أكثر فعالية في تكوين روابط مستقرة. | ar | technical | moderate |
The VSEPR theory has limitations. | نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ لها قيود. | ar | technical | moderate |
The electronic configuration of carbon is important. | التوزيع الإلكتروني للكربون مهم. | ar | technical | moderate |
The angle is reduced due to repulsion. | تنخفض الزاوية بسبب التنافر. | ar | technical | simple |
The shape should have been tetrahedral. | كان يجب أن يكون الشكل رباعي السطوح. | ar | technical | simple |
The molecule acquires a V-shape. | يحصل الجزيء على شكل V. | ar | technical | simple |
The strength of a bond depends on the extent of overlapping. | تعتمد قوة الرابطة على مدى التداخل. | ar | technical | moderate |
The concept of hybridisation was introduced by Pauling. | تم تقديم مفهوم التهجين بواسطة بولينغ. | ar | technical | moderate |
The energy released is called bond enthalpy. | تسمى الطاقة المنبعثة بإنثالبي الرابطة. | ar | technical | simple |
The axial bonds are slightly longer. | الروابط المحورية أطول قليلاً. | ar | technical | simple |
Subsets and Splits
No community queries yet
The top public SQL queries from the community will appear here once available.